117 ton NaCl을 전해하는 NaOH 제조공장에서 부생되는 H2와 Cl2

117 ton NaCl을 전해하는 NaOH 제조공장에서 부생되는 H2와 Cl2

 

 

하루 117 ton의 NaCl을 전해하는 NaOH 제조공장에서 부생되는 H2와 Cl2를 합성하여 36.5% HCl을 제조할 경우 하루 약 몇 ton의 HCl이 생산되는가?

(단, NaCl은 100%, H2와 Cl2는 99% 반응하는 것으로 가정한다.)

 

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계산을 간단히 나타내기 위하여

117 ton을 117 g으로 정함.

 

 

균형 맞춘 반응식

2NaCl + 2H2O → 2NaOH + H2 + Cl2

 

 

NaCl의 몰질량 = 58.44 g/mol 이므로,

117 g NaCl의 몰수를 계산하면,

117 g / (58.44 g/mol) = 2 mol NaCl

---> H2, Cl2 각각 1 mol씩 생성.

 

 

H2 + Cl2 → 2HCl

---> 2 mol HCl 생성.

 

 

HCl의 몰질량 = 36.46 g/mol 이므로,

2 mol HCl의 질량을 계산하면,

2 mol * (36.46 g/mol) * (99/100) = 72.19 g HCl

 

 

72.19 g HCl을 포함하는 36.5% HCl의 질량을 계산하면,

72.19 g / (36.5/100) = 197.78 g HCl

 

 

답: 198 ton