0.1 N NaOH 용액의 %, ppm, pH

0.1 N NaOH 용액의 %, ppm, pH

 

 

0.1 N NaOH 용액의 농도를 아래에 제시된 농도 단위로 환산해 보고,

이 수용액의 pH를 계산하시오. (단, Na : 23)

1) %

2) ppm

3) pH

 

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▶ 계산이 바로 이해되면, 설명은 pass하세요.

 

 

NaOH의 당량수 = 1 eq/mol 이므로, ( 설명 https://ywpop.tistory.com/4105 )

또는 NaOH는 1가염기이므로, ( 설명 https://ywpop.tistory.com/3093 )

NaOH 용액의 노르말농도 = NaOH 용액의 몰농도

0.1 N = 0.1 M

 

 

0.1 M = 0.1 mol NaOH / 1 L 용액

 

 

NaOH의 몰질량 = 23 + 16 + 1 = 40 g/mol 이므로,

0.1 mol NaOH의 질량을 계산하면,

0.1 mol × (40 g/mol) = 4 g NaOH

( 계산 설명 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

용액의 밀도가 주어지지 않았기에,

용액의 밀도 = 물의 밀도 = 1 g/mL 라 가정하면,

용액 1 L = 1000 mL = 1000 g

 

 

% = (용질 질량 / 용액 질량) × 100

= (4 g / 1000 g) × 100 = 0.4%

 

 

ppm = (용질 질량 / 용액 질량) × 10^6

= (4 g / 1000 g) × 10^6 = 4000 ppm

( 계산 설명 https://ywpop.tistory.com/2657 )

 

 

NaOH(aq) → Na^+(aq) + OH^-(aq) 이므로,

[NaOH] = [OH^-] = 0.1 M

 

 

pOH = -log[OH^-] = -log(0.1) = 1

pH = 14 – pOH = 14 – 1 = 13

 

 

답: 1) 0.4%, 2) 4000 ppm, 3) pH = 13

 

 

 

[키워드] NaOH의 4가지 농도 기준문서, NaOH 기준문서