HCO3^- 이온. 브뢴스테드 산과 브뢴스테드 염기의 역할

HCO3^- 이온. 브뢴스테드 산과 브뢴스테드 염기의 역할

 

 

원칙적으로 HCO3^- 이온은 물과 반응하여 브뢴스테드 산과 브뢴스테드 염기의 역할을 모두 수행할 수 있다. 두 역할과 관련된 산-염기 반응식을 제시하고, 아래의 자료를 이용하여 어느 역할이 더 우세한지 설명하시오.

H2CO3 Ka1 = 10^(-6), Ka2 = 10^(-10)

 

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▶ 브뢴스테드 산의 역할

HCO3^-(aq) + H2O(l) ⇌ H3O^+(aq) + CO3^2-(aq) ... Ka2 = 10^(-10)

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7096 )

 

 

▶ 브뢴스테드 염기의 역할

HCO3^-(aq) + H2O(l) ⇌ H2CO3(aq) + OH^-(aq) ... Kh = Kb = Kw / Ka1

= 10^(-14) / 10^(-6) = 10^(-8)

( 가수분해 참고 https://ywpop.tistory.com/8275 )

 

 

▶ Kb > Ka2 이므로,

브뢴스테드 염기의 역할이 더 우세하다.

---> NaHCO3 용액은 염기성 용액, 즉 pH > 7.

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/8464 ] NaHCO3 용액의 pH.

 

 

 

[키워드] HCO3^-(aq) + H2O(l) 반응 기준문서, HCO3^- + H2O 반응 기준문서, HCO3^- 이온 기준문서