구리의 당량수. 1.64 g 산화구리(CuO)

구리의 당량수. 1.64 g 산화구리(CuO)

 

 

1.64 g의 산화구리(CuO)를 수소로 환원하였더니 1.31 g의 구리가 생겼다.

구리의 당량은 얼마인가?

 

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1.64 g CuO – 1.31 g Cu = 0.33 g O

 

 

1 당량 = 산소 원자 8 g과 반응하는 양

( 당량 설명 http://ywpop.tistory.com/5411 )

 

 

Cu : O = 1.31 : 0.33 = x : 8

x = 1.31 * 8 / 0.33 = 31.76

 

 

답: 31.76

 

 

 

또는

CuO + H2 → Cu + H2O

Cu의 산화수 변화: +2 → 0 이므로,

즉, Cu^2+ + 2e^- → Cu 이므로,

Cu의 당량수 = 2 eq/mol

( 당량수 설명 http://ywpop.tistory.com/4105 )

 

 

Cu의 몰질량 = 63.55 g/mol 이므로,

Cu의 g당량수(= 당량무게, equivalent weight)

= (63.55 g/mol) / (2 eq/mol) = 31.78 g/eq