아레니우스 식. 227℃에서 127℃로 k가 1/10 감소

아레니우스 식. 227℃에서 127℃로 k가 1/10 감소

 

 

어떤 반응에서 반응 온도를 227℃에서 127℃로 낮추었더니 반응 속도 상수가 1/10로 감소하였다. 이 반응의 활성화 에너지(J/mol)는?

(단, ln10 = 2.3, R = 8.3 J/(mol•K)로 가정한다.)

 

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k1 = 1, T1 = 227 + 273 = 500 K

k2 = 1/10, T2 = 127 + 273 = 400 K

 

 

ln(k2/k1) = Ea/R (1/T1 – 1/T2) 또는

ln(k1/k2) = Ea/R (1/T2 – 1/T1) 이므로,

( 식 설명 http://ywpop.tistory.com/7288 )

 

Ea = ln(k1/k2) × R / (1/T2 – 1/T1)

= ln(1 / (1/10)) × 8.3 / (1/400 – 1/500)

= 2.3 × 8.3 / (1/400 – 1/500)

= 38180 J/mol

 

 

답: 38180 J/mol