격자에너지. LiF LiCl. LiCl LiF

격자에너지. LiF LiCl. LiCl LiF

 

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▶ 참고: [도표] 이온결합 화합물의 격자에너지와 녹는점

https://ywpop.tistory.com/6061

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이온결합 화합물의 안정도, 또는 이온 결합의 세기는

이온결합 화합물의 격자 에너지에 비례한다.

( 격자에너지 설명 https://ywpop.tistory.com/3118 )

 

 

격자 에너지는 쿨롱 힘에 비례하고,

쿨롱 힘은 두 전하의 곱에 비례, 거리에 반비례한다.

 

 

이런 문제는

먼저 이온결합 화합물을 이루는 양이온과 음이온의

두 전하의 곱을 비교한다.

 

 

양이온과 음이온의 두 전하의 곱을 비교하면,

(Li^+) (F^-) = | (+1) × (-1) | = 1

(Li^+) (Cl^-) = | (+1) × (-1) | = 1

 

 

이온 전하의 곱이 같으면,

이온 크기가 더 작은 LiF의 쿨롱 힘이 더 큰 값이므로,

( 음이온의 크기: F^- < Cl^- )

LiF의 격자 에너지가 더 큰 값이다.

 

 

 

 

[참고] 격자에너지 ∝ 녹는점

▶ LiF의 녹는점: 845 °C

▶ LiCl의 녹는점: 605~614 °C

 

 

▶ LiF의 끓는점: 1,676 °C

▶ LiCl의 끓는점: 1,382 °C

 

 

 

 

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/8088 ] 격자에너지. LiF LiBr.

 

 

 

 

[키워드] 이온 결합 화합물의 녹는점