0.45 mol NH3와 0.15 mol NH4Cl 완충용액의 pH

0.45 mol NH3와 0.15 mol NH4Cl 완충용액의 pH

 

 

증류수 300. mL에 NH3 0.45 mol과 NH4Cl 0.15 mol을 넣어 용액을 만들었다. 이 용액의 pH는? 단, NH3의 Kb = 1.80*10^-5 이다.

 

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Henderson-Hasselbalch 일반식

pOH = pKb + log([짝산]/[약염기])

( 식 설명 http://ywpop.tistory.com/1926 )

 

pOH = -log(1.80*10^(-5)) + log(0.15 / 0.45) = 4.27

pH = 14 – pOH = 14 – 4.27 = 9.73

 

 

답: pH = 9.73

 

 

[팁] 두 용액이 한 용기에 함께 존재하므로,

약산과 짝염기(또는 약염기와 짝산)의 부피는 같다.

따라서 몰농도 대신 몰수를 사용해도 계산 결과는 같다.

 

 

[ 관련 예제 http://ywpop.tistory.com/8222 ] 0.10 mol NH4Cl + 0.40 M NH3 0.500 L.

 

 

[키워드] NH3 완충용액 기준문서, 암모니아 완충용액 기준문서