열화학 반응식 예제

열화학 반응식 예제

 

 

다음 열화학 반응식을 이용하여 아래 각 과정에서 얼마나 많은 열(kJ)이 흡수되는가를 계산하시오.

2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l) ... ΔH° = -571.6 kJ

(a) 과량의 산소 하에서 수소 기체 10.00 g의 연소

(b) 액체 물 5.50 mol의 수소와 산소 기체로의 변환

 

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> H2(g) 2몰당 ΔH° = -571.6 kJ

> O2(g) 1몰당 ΔH° = -571.6 kJ

> H2O(l) 2몰당 ΔH° = -571.6 kJ

 

 

(a)

(10.00 g) (1 mol / 2.02 g) (-571.6 kJ / 2 mol) = -1415 kJ

ΔH° = -1415 kJ (방출)

 

 

(b)

(5.50 mol) (+571.6 kJ / 2 mol) = +1572 kJ

ΔH° = +1572 kJ (흡수)