2.5 M NH3 수용액 안에서의 AgI의 용해도

2.5 M NH3 수용액 안에서의 AgI의 용해도

 

 

Find the solubility of AgI in 2.5 M NH3.

(Ksp of AgI = 8.3×10^(-17) and Kf of Ag(NH3)2^+ = 1.7×10^7)

 

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AgI(s) ⇌ Ag^+(aq) + I^-(aq) ... (1)

Ksp = [Ag^+][I^-] = 8.3×10^(-17)

 

 

Ag^+(aq) + 2NH3(aq) ⇌ Ag(NH3)2^+(aq) ... (2)

Kf = [Ag(NH3)2^+] / [Ag^+][NH3]^2 = 1.7×10^7

 

 

(1) + (2)

AgI(s) + 2NH3(aq) ⇌ Ag(NH3)2^+(aq) + I^-(aq)

 

 

ICE 도표를 작성하면,

 

	AgI	+	2NH3	⇌	Ag(NH3)2^+	+	I^-
초기(M):			2.5		0		0
변화(M):			-2x		+x		+x
평형(M):			2.5-2x		x		x

 

 

K = [Ag(NH3)2^+][I^-] / [NH3]^2

Ksp×Kf = (x)(x) / (2.5 – 2x)^2

( 평형상수 설명 http://ywpop.tistory.com/4154 )

 

 

2.5 >>> 2x 이므로,

2.5 – 2x ≒ 2.5 라 가정하고 x를 계산하면,

x = [(8.3×10^(-17)) (1.7×10^7) (2.5)^2]^(1/2)

= 9.4×10^(-5) M = [I^-] = [AgI]

 

 

답: 9.4×10^(-5) M