전기분해의 화학량론. 21.0 A 전류를 흘려서 Zn 65.5 g 증착

전기분해의 화학량론. 21.0 A 전류를 흘려서 Zn 65.5 g 증착

 

 

ZnSO4 수용액에 21.0 A의 전류를 흘려서 Zn 65.5 g을 증착하려고 한다.

얼마의 시간이 필요한가?

(Zn의 몰질량 = 65.38 g/mol)

 

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▶ 구리의 환원반응

Cu^2+(aq) + 2e^- → Cu(s)

 

 

(전하량) (1 / Faraday 상수) (1 / 이동한 전자의 몰수) (물질의 몰질량) = 물질의 질량

( 식 설명 http://ywpop.tistory.com/4461 )

 

전하량 = 물질의 질량 / [(1 / Faraday 상수) (1 / 이동한 전자의 몰수) (물질의 몰질량)]

= 65.5 / [(1 / 96500) (1 / 2) (65.38)]

= 193354 C

 

 

Q = It

 

t = Q / I

= 193354 / 21.0

= 9207 sec

 

 

9207 sec * (1 hr / 3600 sec) = 2.56 hr

 

 

답: 2.56 hr

 

 

[ 관련 예제 http://ywpop.tistory.com/9986 ] 63.5 g 구리 석출.

 

 

[키워드] 구리 전기분해 기준문서