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일반화학/[04장] 수용액 반응

강염기의 종류. common strong bases

by 영원파란 2018. 11. 8.
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강염기의 종류. common strong bases

 


 

▶ 아레니우스 염기

MOH(s) + H2O(l) → M^+(aq) + OH^-(aq)

 

> MOH(aq) → M^+(aq) + OH^-(aq)

> NaOH(aq) → Na^+(aq) + OH^-(aq)

> KOH(aq) → K^+(aq) + OH^-(aq)

 

> M(OH)2(aq) → M^2+(aq) + 2OH^-(aq)

> Ca(OH)2(aq) → Ca^2+(aq) + 2OH^-(aq)

> Ba(OH)2(aq) → Ba^2+(aq) + 2OH^-(aq)

 

 

 

 

 

 

 

▶ 1A족 알칼리 금속 + OH

> LiOH, lithium hydroxide

> NaOH, sodium hydroxide

> KOH, potassium hydroxide

> RbOH, rubidium hydroxide

> CsOH, cesium hydroxide

 

 

 

▶ 2A족 알칼리 토금속 + OH

> Ca(OH)2, calcium hydroxide

> Sr(OH)2, strontium hydroxide

> Ba(OH)2, barium hydroxide

---> 난용성염. 단, 0.1 M 이하 묽은 용액에서는 완전히 해리된다고 간주.

( barium hydroxide and strontium hydroxide are indeed very strong bases. )

 

 

 

▶ 족의 명칭을 봐라. (알칼리 금속 & 알칼리 토금속)

이들을 태생적으로(본질적으로) 알칼리(염기)이다.

 

 

 

▶ 2A족 알칼리 토금속 + OH 염의 용해도곱상수, Ksp

 

> Be(OH)2의 Ksp = 6.92×10^(-22) ... 거의 용해되지 않는다.

> Mg(OH)2의 Ksp = 5.61×10^(-12) ... 거의 용해되지 않는다.

---> Be(OH)2, Mg(OH)2가 강염기가 아닌 이유

( 거의 용해되지 않으니, OH^- 이온을 많이 내놓을 수 없다. )

( OH^- 이온을 많이 내놓아야, 강염기 역할을 할 수 있다. )

 

 

> Ca(OH)2의 Ksp = 5.02×10^(-6)

> Sr(OH)2의 Ksp = 3.2×10^(-4) 또는 6.4×10^(-3)

( 참고: Sr(OH)2의 몰용해도 https://ywpop.tistory.com/14477 )

> Ba(OH)2의 Ksp = 2.55×10^(-4) 또는 5.0×10^(-3)

---> Ca(OH)2, Sr(OH)2, Ba(OH)2는 0.1 M 이하 묽은 용액에서 강염기

 

 

 

 

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/13203 ] 양쪽성염. 양쪽성 수산화물. Al(OH)3

 

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/6840 ] 염기성 산화물

 

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/7421 ] 강산과 약산. 강염기와 약염기

 

[ 참고 자료 https://www.thoughtco.com/most-common-strong-bases-603649 ]

 

 

 

[키워드] 강염기 기준문서, 강염기의 종류 기준문서, 강염기 사전, 강염기의 종류 사전

 

 

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