Sr(OH)2의 몰용해도

Sr(OH)2의 몰용해도

Ksp of Sr(OH)2 = 3.2×10^(-4) at 25℃

 

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Sr(OH)2(s) ⇌ Sr^2+(aq) + 2OH^-(aq)

 

 

Ksp = [Sr^2+][OH^-]^2

= (s) (2s)^2

= 4s^3

( 참고 https://ywpop.tistory.com/8434 )

 

 

s = (Ksp / 4)^(1/3)

= [(3.2×10^(-4)) / 4]^(1/3)

= 0.0431 M

---> Sr(OH)2 포화용액의 몰농도

---> Sr(OH)2는 최대 이만큼 진한 용액을 만들 수 있다.

 

 

Sr(OH)2는 강염기이므로,

( 참고: 강염기 https://ywpop.tistory.com/10085 )

 

0.0431 M보다 낮은 농도 조건이면,

Sr(OH)2는 100% 이온화된다고 가정한다.