반응형 전체보기24024 Ag 원자 1개의 질량(g) Ag 원자 1개의 질량(g) Ag의 몰질량 = 107.87 g/mol 이고, 1 mol = 6.02×10^23 개 이므로, ( 참고 https://ywpop.tistory.com/6475 ) 단위 소거법으로 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3121 ) Ag 원자 1개의 질량을 계산하면, (107.87 g/mol) (1 mol / 6.02×10^23 개) = (107.87) (1 / (6.02×10^23)) = 107.87 / (6.02×10^23) g/개 = 1.79×10^(-22) g/개 또는 비례식으로 계산하면, 1 mol Ag : 107.87 g Ag = 6.02×10^23 개 Ag : 107.87 g Ag 6.02×10^23 개 Ag : 107.87 g Ag = 1개 Ag .. 2024. 4. 7. 22.02 mL 1.615 g Mg(NO3)2 28.64 mL 1.073 g NaOH 22.02 mL 1.615 g Mg(NO3)2 28.64 mL 1.073 g NaOH A 22.02 mL solution containing 1.615 g Mg(NO3)2 is mixed with a 28.64 mL solution containing 1.073 g NaOH. Calculate the concentrations of the ions remaining in solution after the reaction is complete. Assume volumes are additive. Mg(NO3)2의 몰질량 = 148.3148 ≒ 148.31 g/mol 이므로, 1.615 g / (148.31 g/mol) = 0.010889 mol Mg(NO3)2 ( 참고 https://ywpop.tistor.. 2024. 4. 7. 물 분자 1개의 질량. H2O 1개의 질량 물 분자 1개의 질량. H2O 1개의 질량 H2O의 몰질량 = 18 g/mol 이고, 1 mol = 6.02×10^23 개 이므로, ( 참고 https://ywpop.tistory.com/6475 ) 단위 소거법으로 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3121 ) 물 분자 1개의 질량을 계산하면, (18 g/mol) (1 mol / 6.02×10^23 개) = (18) (1 / (6.02×10^23)) = 18 / (6.02×10^23) g/개 = 2.99×10^(-23) g/개 이게 이해가 안된다... 그럼 비례식으로 계산하면, 1 mol H2O : 18 g H2O = 6.02×10^23 개 H2O : 18 g H2O 6.02×10^23 개 H2O : 18 g H2O = 1개 H2O.. 2024. 4. 7. MgO 25.0 g Mg react O2 gram MgO 25.0 g Mg react O2 gram Magnesium metal burns in oxygen to form magnesium oxide, MgO. a) Write a balanced equation for the reaction. b) How many grams of oxygen are needed to react with 25.0 g of Mg? How many grams of MgO will result? a) Write a balanced equation for the reaction. Mg + O2 → MgO (unbalanced) 2Mg + O2 → 2MgO (balanced) b) How many grams of oxygen are needed to react with 25.0 .. 2024. 4. 7. 5.0 g Al react 4.45 g O2 5.0 g Al react 4.45 g O2 Aluminum reacts with oxygen to yield aluminum oxide. If 5.0 g of Al reacts with 4.45 g of O2, what is the empirical formula of aluminum oxide? Al의 몰질량 = 26.98 g/mol 이므로, 5.0 g Al의 몰수를 계산하면, 5.0 g / (26.98 g/mol) = 0.185 mol ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) 4.45 g O2의 몰수를 계산하면, 4.45 g / (32.00 g/mol) = 0.139 mol 몰수의 가장 작은 정수비를 계산하면, Al : O2 = 0.185 : 0.139 = 0.185/0... 2024. 4. 7. unknown liquid H 5.57% Cl 28.01% C 66.42% MW 126.58 unknown liquid H 5.57% Cl 28.01% C 66.42% MW 126.58 An unknown liquid is composed of 5.57% H, 28.01% Cl, and 66.42% C. The molecular weight found by mass spectrometry is 126.58. What is the molecular formula of the compound? [참고] 원소분석 [ https://ywpop.tistory.com/64 ] 시료의 질량 = 100 g 이라 가정하면, 각 성분의 함량(%) = 각 성분의 질량(g) (1) 각 성분의 몰수 계산 > C의 몰수 = 66.42 g / (12.01 g/mol) = 5.53 mol > H의 몰수 = 5.57 / 1... 2024. 4. 7. sample 2.76 g Ca 1.42 g F mass percent sample 2.76 g Ca 1.42 g F mass percent Fluorite, a mineral of calcium, is a compound of the metal with fluorine. Analysis shows that a 2.76 g sample of fluorite contains 1.42 g of calcium. Calculate the a) mass of fluorine in the sample; b) mass fractions of calcium and fluorine in fluorite; c) mass percents of calcium and fluorine in fluorite. > Fluorite. 형석. CaF2 a) mass of fluorine in the sam.. 2024. 4. 6. 유효숫자 혼합 계산. (3.8×10^(-12) + 4.0×10^(-13)) / (4×10^12 + 6.3×10^13) 유효숫자 혼합 계산. (3.8×10^(-12) + 4.0×10^(-13)) / (4×10^12 + 6.3×10^13) sig fig. (3.8×10^(-12) + 4.0×10^(-13)) / (4×10^12 + 6.3×10^13) [참고] 지수(10의 거듭제곱)가 포함된 유효숫자 계산 [ https://ywpop.tistory.com/4935 ] (3.8×10^(-12) + 4.0×10^(-13)) / (4×10^12 + 6.3×10^13) = (3.8×10^(-12) + 0.40×10^(-12)) / (0.4×10^13 + 6.3×10^13) = (3.8×10^(-12) + 0.40×10^(-12)) / (0.4×10^13 + 6.3×10^13) = (4.20×10^(-12)) / (6.7×10^13).. 2024. 4. 6. 10% Cr2(SO4)3 시료 1 kg 속 Cr의 질량(g) 10% Cr2(SO4)3 시료 1 kg 속 Cr의 질량(g) 10% Cr2(SO4)3 시료가 1 kg 있을 때 1 kg 시료 속 Cr의 질량은 몇 g인가? > 1 kg = 1000 g 시료 1000 g × (10/100) = 100 g Cr2(SO4)3 ---> 1 kg 시료 속 Cr2(SO4)3의 질량 Cr2(SO4)3의 몰질량 = 392.18 g/mol 이고, Cr의 몰질량 = 52.00 g/mol 이므로, 100 g Cr2(SO4)3 속 Cr의 질량을 계산하면, 100 g Cr2(SO4)3 × [(2×52.00 g Cr) / 392.18 g Cr2(SO4)3] = 100 × [(2×52.00) / 392.18] = 26.5 g Cr 답: 26.5 g 2024. 4. 5. 0.01 M CH3COOH 20 mL + 0.01 M NaOH 15 mL pH 0.01 M CH3COOH 20 mL + 0.01 M NaOH 15 mL pH 단, CH3COOH의 Ka = 1.8×10^(-5) [참고] 약산 강염기 적정 [ https://ywpop.tistory.com/2736 ] (0.01 mol/L) (20/1000 L) = 0.0002 mol CH3COOH (0.01) (15/1000) = 0.00015 mol NaOH 산-염기 중화반응 CH3COOH(aq) + NaOH(aq) → CH3COONa(aq) + H2O(l) ---> 가한 염기의 몰수만큼 산의 몰수는 감소(소모)되고, 짝염기의 몰수는 증가(생성)된다. ( 참고 https://ywpop.tistory.com/15931 ) Henderson-Hasselbalch 식 pH = pKa + log([짝염기].. 2024. 4. 5. 이전 1 ··· 7 8 9 10 11 12 13 ··· 2403 다음 반응형