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화학12809

0.8500 M Al(NO3)3 용액 만들기. 0.450 M 50 mL 0.8500 M Al(NO3)3 용액 만들기. 0.450 M 50 mL 0.8500 M Al(NO3)3 0.450 M 50 mL 0.8500 M 질산 알루미늄 용액을 만들라는 요구를 받았다. 가지고 있는 것은 고체 50.00 g 밖에 없다. You are asked to prepare a 0.8500 M solution of aluminum nitrate. You find that you only have 50.00 g of the solid. d. Fifty milliliters of a 0.450 M solution of aluminum nitrate is needed. How would you prepare the required solution from the solution prepared in.. 2023. 3. 30.
0.8500 M Al(NO3)3 용액 만들기. 2.500 L 0.8500 M Al(NO3)3 용액 만들기. 2.500 L 0.8500 M Al(NO3)3 2.500 L 0.8500 M 질산 알루미늄 용액을 만들라는 요구를 받았다. 가지고 있는 것은 고체 50.00 g 밖에 없다. You are asked to prepare a 0.8500 M solution of aluminum nitrate. You find that you only have 50.00 g of the solid. c. If 2.500 L of the prepared solution is required, how much more aluminum nitrate would you need? --------------------------------------------------- (0.8500 .. 2023. 3. 30.
0.8500 M Al(NO3)3 용액 만들기. 0.5000 mol 용질 0.8500 M Al(NO3)3 용액 만들기. 0.5000 mol 용질 0.8500 M Al(NO3)3 0.5000 mol Al(NO3)3 0.8500 M 질산 알루미늄 용액을 만들라는 요구를 받았다. 가지고 있는 것은 고체 50.00 g 밖에 없다. b. 어떤 반응에 0.5000 mol Al(NO3)3를 가하려면, 이 용액 몇 mL가 필요한가? You are asked to prepare a 0.8500 M solution of aluminum nitrate. You find that you only have 50.00 g of the solid. b. How many milliliters of this prepared solution are required to furnish 0.5000 mol of.. 2023. 3. 30.
0.8500 M Al(NO3)3 용액 만들기. 50.00 g 용질 0.8500 M Al(NO3)3 용액 만들기. 50.00 g 용질 0.8500 M Al(NO3)3 50.00 g solid 0.8500 M 질산 알루미늄 용액을 만들라는 요구를 받았다. 가지고 있는 것은 고체 50.00 g 밖에 없다. a. 만들 수 있는 용액의 최대 부피는 얼마인가? You are asked to prepare a 0.8500 M solution of aluminum nitrate. You find that you only have 50.00 g of the solid. a. What is the maximum volume of solution that you can prepare? --------------------------------------------------- Al(NO3.. 2023. 3. 30.
0.333 M (NH4)2CO3 용액 1.75 L 제조에 필요한 (NH4)2CO3의 질량(g) 0.333 M (NH4)2CO3 용액 1.75 L 제조에 필요한 (NH4)2CO3의 질량(g) 1.75 L of 0.333 M (NH4)2CO3 --------------------------------------------------- > (NH4)2CO3의 몰질량 = 96.09 g/mol 용질의 질량(g) = 몰농도 × 부피(L) × 몰질량 = (mol/L) (L) (g/mol) = g = (0.333 mol/L) (1.75 L) (96.09 g/mol) = (0.333) (1.75) (96.09) = 55.9964 g 답: 56.0 g [ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/17504 ] 0.2 M NaOH 용액 500 mL 만들기 [키워드] (NH4)2CO3 몰농도 기준문서 2023. 3. 30.
0.155 M Sr(OH)2 용액 0.400 L 제조에 필요한 Sr(OH)2의 질량(g) 0.155 M Sr(OH)2 용액 0.400 L 제조에 필요한 Sr(OH)2의 질량(g) 0.400 L of 0.155 M Sr(OH)2 --------------------------------------------------- > Sr(OH)2의 몰질량 = 121.63 g/mol 용질의 질량(g) = 몰농도 × 부피(L) × 몰질량 = (mol/L) (L) (g/mol) = g = (0.155 mol/L) (0.400 L) (121.63 g/mol) = (0.155) (0.400) (121.63) = 7.5411 g 답: 7.54 g [ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/17504 ] 0.2 M NaOH 용액 500 mL 만들기 [키워드] Sr(OH)2 몰농도 기준문서 2023. 3. 30.
3.0% 식염수 200 g 제조에 필요한 NaCl의 질량(g) 3.0% 식염수 200 g 제조에 필요한 NaCl의 질량(g) --------------------------------------------------- %농도 = (용질 질량 / 용액 질량) × 100 이므로, ▶ 용질 질량 = 용액 질량 × (%농도/100) 3.0% = (? g NaCl / 200 g 식염수) × 100 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2656 ) ? = 200 g × (3.0/100) = 6.0 g NaCl 답: 6.0 g 2023. 3. 29.
유효숫자 덧셈 계산. –6.46 –4.98 –6.28 측정값의 평균 유효숫자 덧셈 계산. –6.46 –4.98 –6.28 측정값의 평균 sig fig. –6.46 –4.98 –6.28 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 측정값의 평균을 구할 때 유효숫자 처리 [ https://ywpop.tistory.com/6777 ] --------------------------------------------------- –(6.46 + 4.98 + 6.28) = –17.72 ---> 0.01의 자리수임을 기억한다. –(6.46 + 4.98 + 6.28) / 3 = –5.9066... ---> 0.01의 자리수에 맞추면, = –5.91 답: –5.91 [참고] 평균값을 계산하기 위해 나눠준 수는 완전수이며, 완전수.. 2023. 3. 29.
공기 중 산소의 몰분율과 질소의 몰분율 계산 공기 중 산소의 몰분율과 질소의 몰분율 계산 단, 공기의 밀도 = 1.146 kg/m3, 압력 = 0.987×10^5 Pa, 온도 = 27℃ --------------------------------------------------- PV = nRT 로부터, ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3097 ) 공기의 몰수(n)를 계산하면, n = PV / RT = (0.987×10^5 × 1) / (8.3145 × (273.15 + 27)) = 39.55 mol = n_O2 + n_N2 ---> n_N2 = 39.55 – n_O2 공기의 질량(W) = O2의 질량 + N2의 질량 = (O2의 몰수 × O2의 몰질량) + (N2의 몰수 × N2의 몰질량) W = (n_O2 × M_O2) +.. 2023. 3. 28.
CHO 화합물 38.4 g 연소 분석 78.5 g CO2 24.1 g H2O CHO 화합물 38.4 g 연소 분석 78.5 g CO2 24.1 g H2O --------------------------------------------------- ▶ 참고: CHO 연소분석 [ https://ywpop.tistory.com/2854 ] --------------------------------------------------- [1] 각 성분의 질량을 계산하면, > C의 질량 = 78.5 × (12/44) = 21.4 g C > H의 질량 = 24.1 × (2/18) = 2.68 g H > O의 질량 = 38.4 – (21.4 + 2.68) = 14.32 g O [2] 각 성분의 몰수를 계산하면, > C의 몰수 = 21.4 / 12 = 1.78 mol C > H의 질량 = 2.68.. 2023. 3. 27.
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