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화학12823

반응 속도와 효과적 충돌(effective collision) 반응 속도와 효과적 충돌(effective collision) --------------------------------------------------- 반응이 일어나기 위해서는 먼저 반응물들이 충돌해야 된다. 그러나 모든 충돌이 반응을 일어나게 하지는 않는다. ‘효과적 충돌’만이 반응을 일어나게 만든다. ▶ ‘효과적 충돌’ 조건 (1) 반응물들은 결합이 끊어지거나 새로운 결합이 형성될 때 최외각전자들의 재배열이 일어나는데 필요한 최소한의 에너지를 가져야 하고, (2) 충돌할 때 서로 적합한 배향을 가져야만 한다. 분자들의 평균 운동 에너지는 절대 온도에 비례한다. 높은 온도에서는 보다 많은 수의 분자들이 반응하기에 충분한 에너지를 갖고 있다. 이들 분자들이 비록 반응에 필요한 충분한 에너지를 갖고 있.. 2012. 6. 26.
화학 반응 속도론 (1) 화학 반응 속도론 (1) ▶ 반응 속도(reaction rate): 화학 반응이 일어나는 속도 ▶ 화학 반응 속도론(chemical kinetics): 반응 속도와 관련된 화학 분야 1. 반응 속도 영향 인자 - 속도 ∝ 분자끼리 충돌 횟수 (1) 반응물의 물리적 상태(성질): 기체>액체>고체, 알약 vs. 가루약 (2) 반응물의 농도: 속도 ∝ 농도 (3) 반응 온도: 속도 ∝ 온도 (4) 촉매: 있으면, 속도 증가. 지름길로 안내. 2. 반응 속도 ▶ 어떤 일의 속도: 단위 시간당 발생한 변화량 ▶ 자동차 속도: 단위 시간당 이동한 거리 (km/hr) ▶ 반응 속도: 단위 시간당 농도 변화 (M/s) 어떠한 화학 반응도 다음과 같은 일반식으로 나타낼 수 있다; 반응물 → 생성물 화학 반응이 진행되면,.. 2012. 6. 26.
용액, 용해 과정 용액, 용해 과정 --------------------------------------------------- 용해 과정의 분자적 고찰 1. 용액 안에는 3가지 종류의 분자간 인력이 존재 (1) 용질-용질 상호작용 (2) 용매-용매 상호작용 (3) 용질-용매 상호작용 ---> 용해도는 이 3가지 상호작용의 상대적 세기에 의존 2. 용액 형성 조건 용질-용매 상호작용 ≥ 용질-용질 상호작용 용질-용매 상호작용 ≥ 용매-용매 상호작용 3. 용액 형성의 에너지론 1 단계 : 용매 분자들의 분리. 흡열 과정, ΔH1 2 단계 : 용질 분자들의 분리. 흡열 과정, ΔH2 3 단계 : 용매와 용질 분자의 혼합, 발열 혹은 흡열 과정, ΔH3 용해열, ΔHsoln = ΔH1 + ΔH2 + ΔH3 ① 용매-용질간 인력.. 2012. 6. 25.
스펙트럼과 뉴턴 스펙트럼과 뉴턴 --------------------------------------------------- 색깔에 대해 체계적으로 연구한 최초의 인물은 아이작 뉴턴이다. 그는 유리로 만든 삼각형 모양의 프리즘에 가느다란 태양 광선을 통과시켜서, 태양 광선이 무지개 색깔을 모두 포함한 빛이라는 것을 보여주었다. 이때, 프리즘은 태양 광선을 여러 가지 색깔의 띠로 분리시켜 나타나게 하였으며, 이 색깔들의 띠를 뉴턴은 스펙트럼이라고 불렀다. Light dispersion of a mercury-vapor lamp with a flint glass prism [ 그림 출처: commons.wikimedia.org ] [ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/2511 ] 프리즘(Prism)을 .. 2012. 6. 24.
알짜이온반응식. Mg + HCl 수용액 중의 이온화합물의 반응, 알짜이온방정식 ---------------------------------------------------▶ 참고: 분자반응식 → 알짜이온반응식[ https://ywpop.tistory.com/2523 ]--------------------------------------------------- [분자 반응식]많은 반응이 물 속, 즉 수용액 중에서 일어난다. 예를 들면, 마그네슘 리본을 HCl 수용액에 넣으면 맹렬히 거품을 내며 수소기체가 발생한다. Mg(s) + 2HCl(aq) → MgCl2(aq) + H2(g)↑ [완전 이온 반응식]여기서 aq는 수용액 중에서 이온으로 존재한다는 것을 의미한다(염산과 염화마그네슘은 수용액 중에서 강전해질이다.). 위 반응식을 다시 고쳐.. 2012. 6. 23.
몰농도 사용할 때 문제점 티스토리 구형 에디터로 작성된 글을 수정/저장했을 때, 줄 간격 오류가 발생하여 아래 주소에 새로 작성해 놓았습니다. [ https://ywpop.tistory.com/21346 ] 2012. 6. 21.
실제 기체 실제 기체 --------------------------------------------------- 이상 기체의 특징인 no interaction & point mass를 고려해보면, 실제 기체의 거동에 대해 예측해 볼 수 있다. 실제 기체라도 어떤 상태에 있으면, no interaction & point mass에 가까울까? 기체 분자들끼리 최대한 멀리 떨어져 있으면, no interaction 할 것이다. 그리고 기체가 담겨있는 용기의 부피가 엄청나게 커다면, 기체 분자 자체의 부피는 무시할 수 있을 것이다. 그렇다면 결국 문제는 기체가 담겨있는 용기의 부피(V)이다. 즉, V가 클수록, 실제 기체 ≒ 이상 기체가 될 것이고, V가 작을수록, 실제 기체 ≠ 이상 기체가 될 것이다. 보일의 법칙에 .. 2012. 6. 21.
기체의 법칙 ★ 기체의 법칙 --------------------------------------------------- 1. 압력-부피 관계: 보일(Boyle)의 법칙 일정한 온도에서, 일정한 양의 기체의 부피는 압력에 반비례한다. [ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/1977 ] 보일의 법칙 2. 온도-부피 관계: 샤를(Charles)의 법칙 일정한 압력에서, 일정한 양의 기체의 부피는 온도에 정비례한다. [ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/1978 ] 샤를의 법칙 Kelvin 온도 척도, K이론적으로 도달할 수 있는 최저 온도 = -273.15 ℃ = 절대 영도 = 0 K [ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/3236 ] 켈빈온도(K)와 섭씨온도(℃.. 2012. 6. 20.
기체의 압력 기체의 압력 --------------------------------------------------- 기체 분자가 끊임없이 운동하고 있기 때문에... ▶ 압력: 단위 면적당 작용하는 힘 ▶ 대기압: 지구 대기에 의해 가해지는 압력(atmospheric pressure) > 대기압은 측정 장소의 위치, 온도에 따라 다르다. ▶ 표준 대기압(1 atm): 0℃, 해수면에서 760 mm의 수은 기둥을 지지하는 압력 > 1 atm = 760 mmHg = 760 torr = 101,325 Pa = 101.325 kPa * torr는 기압계를 발명한 이탈리아 과학자 Torricelli의 이름에서 따옴. 예제) 어떤 날 서울의 대기압은 745 mmHg이었다. 이 압력을 kPa로 나타내어라. ------------.. 2012. 6. 20.
용액의 농도. 몰농도와 묽힘 용액의 농도. 몰농도와 묽힘 1. 몰농도(molarity) 몰농도(M) = 용액 1 L에 용해되어 있는 용질의 몰수 2. 묽힘 진한 용액의 용질의 몰수 = 묽은 용액의 용질의 몰수 ----------------------------------------- 예제) 1 M 용액으로부터 0.2 M 용액 250 mL 만드는 방법 MV = M’V’ 1 M × ? mL = 0.2 M × 250 mL ? = 0.2 × 250 / 1 = 50 mL 1) 1 M 용액 50 mL를 피펫으로 분취하여 250 mL 부피 플라스크에 넣는다. 2) 250 mL 부피 플라스크의 표선까지 증류수를 가한다. 2012. 6. 20.
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