반응형 화학12809 10% H2SO4 용액 100 mL 제조에 필요한 98% 황산(d 1.84)의 부피(mL) 10% H2SO4 용액 100 mL 제조에 필요한 98% 황산(d 1.84)의 부피(mL) 농도 98%인 농황산으로 10% H2SO4 용액 100 mL를 만들려면 농황산이 몇 mL가 필요한가? 단, 98% 황산의 비중 1.84 --------------------------------------------------- 여기서 말하는 %농도는 질량 백분율인데, 질량 백분율 농도의 용액을 질량(g)이 아닌 부피(mL)의 양으로 제조하려면, 10% H2SO4 용액의 밀도 값도 알아야 정확한 농도 계산이 가능하다. ( 참고 https://ywpop.tistory.com/5711 ) ---> 참고를 반드시 정독하세요. 가령, 10% H2SO4 용액 100 mL가 아닌, 10% H2SO4 용액 100 g을 제조한다.. 2023. 4. 3. 32.35% HNO3(d 1.42) 용액 200 mL에 포함된 HNO3의 질량(g) 32.35% HNO3(d 1.42) 용액 200 mL에 포함된 HNO3의 질량(g) 32.35% HNO3 200 mL 중에는 몇 g의 HNO3가 함유되어 있는가? 단, 32.35% HNO3의 비중은 1.42 --------------------------------------------------- (200 mL) (1.42 g/mL) (32.35/100) = (200) (1.42) (32.35/100) = 91.87 g ( 참고: 밀도 https://ywpop.tistory.com/8460 ) ( 참고: 질량 백분율 https://ywpop.tistory.com/2656 ) 답: 91.87 g 2023. 4. 3. 유효숫자 곱셈 계산 1.5 / 15 유효숫자 곱셈 계산 1.5 / 15 sig fig 1.5 / 15 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 유효숫자 [ https://ywpop.tistory.com/3212 ] ▶ 참고: 유효숫자 계산 [ https://ywpop.tistory.com/3211 ] --------------------------------------------------- 1.5 / 15 = 0.1 ---> 유효숫자 2개에 맞추면, = 0.10 답: 0.10 2023. 4. 2. 86% H2SO4 용액(d 1.79)의 몰농도 86% H2SO4 용액(d 1.79)의 몰농도 --------------------------------------------------- 86% H2SO4 용액이 1 L(= 1000 mL) 있다면, 이 용액 1000 mL의 무게 = 1000 mL × (1.79 g/mL) = 1790 g 용액 순 H2SO4의 질량 = 1790 g × (86/100) = 1539.4 g H2SO4 (용질) H2SO4의 몰질량 = 98.08 g/mol 이므로, 1539.4 g / (98.08 g/mol) = 15.69535 mol H2SO4 (용질) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) 몰농도 = 용질 mol수 / 용액 L수 = 15.69535 mol / 1 L = 15.7 mol/L = 15.. 2023. 4. 2. 2.0 M 용액 500 mL 묽혀서 1.5 M 용액으로 만들면 2.0 M 용액 500 mL 묽혀서 1.5 M 용액으로 만들면 이때 부피는 몇 L가 되는가? --------------------------------------------------- 묽힘법칙, M1V1 = M2V2 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2859 ) (2.0 M) (500 mL) = (1.5 M) (? mL) ? = (2.0) (500) / (1.5) = 666.67 mL 답: 0.67 L 2023. 4. 2. 0.50 M 용액 50 mL 속 용질의 몰수 0.50 M 용액 50 mL 속 용질의 몰수 --------------------------------------------------- 0.50 M 용액 50 mL 속 용질의 몰수 = (0.50 mol/L) (50/1000 L) = 0.025 mol ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 ) 이 용액을 75 mL가 되도록 묽힐 경우, 용질의 양은 변함 없기 때문에, 용액의 몰농도 = 용질 mol수 / 용액 L수 = 0.025 mol / (75/1000 L) = 0.33 mol/L = 0.33 M 또는 묽힘법칙, M1V1 = M2V2 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2859 ) (0.50 M) (50 mL) = (? M) (75 mL) ? = (0.50) .. 2023. 4. 2. 0.500 M 용액 0.750 L 속 용질의 몰수 0.500 M 용액 0.750 L 속 용질의 몰수 --------------------------------------------------- 0.500 M 용액 0.750 L 속 용질의 몰수 = (0.500 mol/L) (0.750 L) = 0.375 mol ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 ) 이 용액에 용매를 더 가해서 그 부피를 1.00 L로 해도, 용질의 몰수는 0.375 mol. 새 용액의 몰농도는 0.375 mol / 1.00 L = 0.375 M 2023. 4. 1. 유효숫자 덧셈 계산 104 + 7.8 + 40 ★ 유효숫자 덧셈 계산 104 + 7.8 + 40 sig fig 104 + 7.8 + 40 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 유효숫자 [ https://ywpop.tistory.com/3212 ] ▶ 참고: 유효숫자 계산 [ https://ywpop.tistory.com/3211 ] --------------------------------------------------- 측정값의 마지막(= 끝자리) 숫자는 불확실하고, 불확실한 마지막 숫자까지 포함한 측정값의 모든 숫자를 ‘유효 숫자’라 한다. > 104의 마지막 숫자는 4이며, 4는 1의 자릿수. > 7.8의 마지막 숫자는 8이며, 8은 0.1의 자릿수. > 40의 마지막 숫자는 0이.. 2023. 4. 1. room 250 m3 23℃ humidity 53% water vapour mass room 250 m3 23℃ humidity 53% water vapour mass 방의 부피가 250 m3이고 23℃에서 상대 습도가 53%이었다. 이 방안의 수증기의 질량은 몇 kg인가? Calculate the mass of water vapour present in a room of volume 250 m3 that contains air at 23℃ on a day when the relative humidity is 53% (in this case, 28.1 mbar). --------------------------------------------------- PV = nRT ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3097 ) > V = 250 m3 = 250000 L > T.. 2023. 3. 31. 3% 과산화수소 1 mL + 증류수 99 mL 용액의 몰농도 3% 과산화수소 1 mL + 증류수 99 mL 용액의 몰농도 단, 과산화수소의 밀도는 1 g/mL --------------------------------------------------- ▶ 참고: 0.3 wt% H2O2의 몰농도 [ https://ywpop.tistory.com/22599 ] --------------------------------------------------- 과산화수소의 밀도 = 1 g/mL 이므로, 3% 과산화수소 수용액 1 g 속 H2O2의 질량 = 1 g × (3/100) = 0.03 g H2O2 H2O2의 몰질량 = 2(1) + 2(16) = 34 g/mol 이므로, 0.03 g / (34 g/mol) = 0.00088 mol H2O2 ( 참고 https://ywpo.. 2023. 3. 31. 이전 1 ··· 30 31 32 33 34 35 36 ··· 1281 다음 반응형