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화학12809

0.1 M HCl 용액 100 mL 제조에 필요한 37% 염산의 부피(mL) 0.1 M HCl 용액 100 mL 제조에 필요한 37% 염산의 부피(mL) d 1.19 g/mL FW 36.46 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 35% 염산(d 1.18, FW 36.46) 시약으로 1 M HCl 용액 1 L 만들기 [ https://ywpop.tistory.com/8829 ] --------------------------------------------------- [공식] 몰농도 용액 제조에 필요한 용질의 질량 계산 용질의 질량(g) = 용액의 몰농도(mol/L) × 용액의 부피(L) × 용질의 몰질량(g/mol) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/23548 ) = (0.1 mol/L) (.. 2023. 4. 15.
0.1 M Pb(NO3)2 용액 100 mL 제조에 필요한 Pb(NO3)2의 질량(g) 0.1 M Pb(NO3)2 용액 100 mL 제조에 필요한 Pb(NO3)2의 질량(g) 몰농도 용액 제조에 필요한 용질의 질량 계산 --------------------------------------------------- 몰농도 용액 제조에 필요한 용질의 질량 계산은 이전 질문의 답변에서 단계적으로 상세히 설명했으니, ( 참고 https://ywpop.tistory.com/23548 ) 이제부터는 순서대로 기계적으로 계산만 하면 된다. 거의 공식과 같다고 생각해도 된다. ( 참고 https://ywpop.tistory.com/23549 ) 용질의 질량(g) = 용액의 몰농도(mol/L) × 용액의 부피(L) × 용질의 몰질량(g/mol) = (0.1 mol/L) (100/1000 L) (331.21 .. 2023. 4. 15.
0.1 M NaCl 용액 100 mL 제조에 필요한 NaCl의 질량(g) 0.1 M NaCl 용액 100 mL 제조에 필요한 NaCl의 질량(g) 몰농도 용액 제조에 필요한 용질의 질량 계산 --------------------------------------------------- 몰농도 용액 제조에 필요한 용질의 질량 계산은 이전 질문의 답변에서 단계적으로 상세히 설명했으니, ( 참고 https://ywpop.tistory.com/23548 ) 이제부터는 순서대로 기계적으로 계산만 하면 된다. 거의 공식과 같다고 생각해도 된다. ( 참고 https://ywpop.tistory.com/23549 ) 용질의 질량(g) = 용액의 몰농도(mol/L) × 용액의 부피(L) × 용질의 몰질량(g/mol) = (0.1 mol/L) (100/1000 L) (58.44 g/mol) = .. 2023. 4. 15.
0.1 M K2CrO4 용액 100 mL 제조에 필요한 K2CrO4의 질량(g) 0.1 M K2CrO4 용액 100 mL 제조에 필요한 K2CrO4의 질량(g) 몰농도 용액 제조에 필요한 용질의 질량 계산 --------------------------------------------------- 몰농도 용액 제조에 필요한 용질의 질량 계산은 이전 질문의 답변에서 단계적으로 상세히 설명했으니, ( 참고 https://ywpop.tistory.com/23548 ) 이제부터는 순서대로 기계적으로 계산만 하면 된다. 거의 공식과 같다고 생각해도 된다. 용질의 질량(g) = 용액의 몰농도(mol/L) × 용액의 부피(L) × 용질의 몰질량(g/mol) = (mol/L) × (L) × (g/mol) = g ---> L 단위가 소거되고, mol 단위가 소거되고, g 단위만 남는다. (0.1 m.. 2023. 4. 15.
0.1 M AgNO3 용액 100 mL 제조에 필요한 AgNO3의 질량(g) 0.1 M AgNO3 용액 100 mL 제조에 필요한 AgNO3의 질량(g) --------------------------------------------------- ▶ 참고: 0.1 M AgNO3 용액 100 mL 만들기 [ https://ywpop.tistory.com/18009 ] --------------------------------------------------- > 용액 = 용질 + 용매 > AgNO3 용액 = AgNO3(용질) + water(용매) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/40 ) > 몰농도(M) = 용질 mol수 / 용액 L수 > M = mol/L ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3222 ) 0.1 M AgNO3 용액 100 m.. 2023. 4. 15.
95 wt% 황산(d 1.84)의 몰농도 ★ 95 wt% 황산(d 1.84)의 몰농도 95 wt% 황산의 비중은 1.84이다. 이 황산의 몰농도는? wt% 농도의 정의로부터, 95 wt% 황산 = (95 g H2SO4 / 100 g 용액) × 100 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2656 ) 이므로, 이 용액의 몰농도 계산은 ① 95 g H2SO4의 몰수(mol)와 ② 100 g 용액의 부피(L)를 구해서, ③ [① 나누기 ②] 하면 된다. H2SO4의 몰질량 = 98.08 g/mol 이므로, 95 g H2SO4의 몰수(mol)를 계산하면, 95 g / (98.08 g/mol) = 0.9686 mol H2SO4 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) 용액의 밀도 = 1.84 g/mL 이므로, 1.. 2023. 4. 14.
100 g C6H12O6을 포함하는 용액 350 mL의 몰농도 100 g C6H12O6을 포함하는 용액 350 mL의 몰농도 --------------------------------------------------- C6H12O6의 몰질량 = 180.16 g/mol 이므로, 몰농도 = 용질 mol수 / 용액 L수 = (100 g) (1 mol / 180.16 g) / (350/1000 L) = (100) (1 / 180.16) / (350/1000) = 1.586 M 2023. 4. 13.
물의 밀도. 102 kg•sec2/m4 물의 밀도. 102 kg•sec2/m4 water density. 102 kg•sec^2/m^4 --------------------------------------------------- ▶ 참고: Density of water. 물의 밀도 도표 [ https://ywpop.tistory.com/4869 ] --------------------------------------------------- > F = m•a > N = kg•m/sec^2 ---> kg = N•sec^2/m 물의 밀도 = 1000 kg/m^3 = 1000 × N•sec^2/m^4 1 N = 1/9.8 or 0.102 kg 이므로, ( 참고 https://ywpop.tistory.com/22409 ) 1000 × 0.102 kg•.. 2023. 4. 12.
0.85% NaCl 용액 2 L 제조에 필요한 용질의 질량(g) 0.85% NaCl 용액 2 L 제조에 필요한 용질의 질량(g) --------------------------------------------------- 묽은 용액이므로, 용액의 밀도 = 물의 밀도 = 1 g/mL 라 가정하면, 용액 2 L = 2 kg = 2000 g 2000 g 용액 × (0.85/100) = 17 g 용질 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/9293 ) 답: 17 g 2023. 4. 12.
CH3COOH (MW 60.0) 30.0 g 700.0 mL water CH3COOH (MW 60.0) 30.0 g 700.0 mL water (a) CH3COOH (MW 60.0) 30.0 g을 700.0 mL의 증류수와 혼합했을 때 아세트산 용액의 농도는? (b) 이 용액을 0.25 M로 만들 때 더 첨가해 주어야 하는 증류수의 부피(mL)는? --------------------------------------------------- 30.0 g / (60.0 g/mol) = 0.500 mol CH3COOH ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) CH3COOH (MW 60.0) 30.0 g을 700.0 mL의 증류수와 혼합하면, 용액의 정확한 부피를 알 수 없기 때문에, 용액의 정확한 농도를 계산할 수 없다. CH3COOH 30.0 g에 증.. 2023. 4. 12.
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