728x170
Fe 3.524 g S 3.034 g O 4.542 g
Determine the empirical formula of a compound
if a sample of the compound contains
3.524 g iron, 3.034 g sulfur, and 4.542 g of oxygen.
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▶ 참고: 원소분석
[ https://ywpop.tistory.com/64 ]
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(1) 각 성분의 몰수 계산
> Fe: 3.524 g / (55.8450 g/mol) = 0.063103 mol Fe
> S: 3.034 / 32.0650 = 0.09462 mol S
> O: 4.542 / 15.9994 = 0.28389 mol O
(2) 몰수의 가장 작은 정수비 계산
Fe : S : O = 0.063103 : 0.09462 : 0.28389
= 0.063103/0.063103 : 0.09462/0.063103 : 0.28389/0.063103
= 1 : 1.5 : 4.5
= 2 : 3 : 9
---> 실험식 = Fe2S3O9
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