벤젠 50.0 mg을 연소분석하여 H2O 34.6 mg과 CO2 169.2 mg

벤젠 50.0 mg을 연소분석하여 H2O 34.6 mg과 CO2 169.2 mg

 

 

탄소와 수소로 구성된 흔하게 사용되는 용매인 벤젠 50.0 mg을 연소 분석하여 H2O 34.6 mg과 CO2 169.2 mg을 얻었다. 벤젠의 실험식은 무엇인가?

주어진 벤젠의 질량 스펙트럼을 이용하여 분자량을 확인하고, 분자식을 구하시오.

 

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▶ 연소분석 설명 http://ywpop.tistory.com/2868

 

 

C의 질량 = 169.2 * (12 / 44) = 46.15

H의 질량 = 34.6 * (2 / 18) = 3.84

 

 

C의 몰수 = 46.15 / 12 = 3.85

H의 몰수 = 3.84 / 1 = 3.84

 

 

몰수의 가장 작은 정수비를 계산하면,

C : H = 3.85 : 3.84 ≒ 1 : 1

---> 실험식 = CH

---> 실험식량 = 12 + 1 = 13

 

 

분자 이온 피크 = 78 = 분자량

( 분자이온피크 설명 http://ywpop.tistory.com/2746 )

 

 

분자량 / 실험식량 = n = 78 / 13 = 6

n(실험식) = 분자식 = 6(CH) = C6H6

 

 

답: 실험식 = CH, 분자식 = C6H6