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86% H2SO4 용액(d 1.79)의 몰농도
---------------------------------------------------
86% H2SO4 용액이 1 L(= 1000 mL) 있다면,
이 용액 1000 mL의 무게
= 1000 mL × (1.79 g/mL) = 1790 g 용액
순 H2SO4의 질량
= 1790 g × (86/100) = 1539.4 g H2SO4 (용질)
H2SO4의 몰질량 = 98.08 g/mol 이므로,
1539.4 g / (98.08 g/mol) = 15.69535 mol H2SO4 (용질)
( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )
몰농도 = 용질 mol수 / 용액 L수
= 15.69535 mol / 1 L
= 15.7 mol/L
= 15.7 M
또는
몰농도 = (wt% / 몰질량) × 밀도 × 10
( 참고 https://ywpop.tistory.com/4241 )
= (86 / 98.08) × 1.79 × 10 = 15.7 M
[키워드] 86% 황산 몰농도 기준문서
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