20% NaOH 용액의 몰농도와 몰랄농도
단, NaOH = 40, 용액의 밀도 = 1.0
---------------------------------------------------
▶ 참고: 용액의 농도 표시법
[ https://ywpop.tistory.com/2655 ]
---------------------------------------------------
20% NaOH 용액 = (20 g NaOH / 100 g 용액) × 100
20 g NaOH의 몰수를 계산하면,
20 g/ (40 g/mol) = 0.5 mol NaOH
( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )
용액의 밀도 = 1.0 g/mL 이므로,
100 g 용액 = 100 mL 용액
몰농도 = 용질 mol수 / 용액 L수
= 0.5 mol / 0.100 L
= 5 mol/L
= 5 M
용매 질량 = 용액 질량 – 용질 질량
= 100 – 20 = 80 g
몰랄농도 = 용질 mol수 / 용매 kg수
= 0.5 mol / 0.080 kg
= 6.25 mol/kg
= 6.25 m
[참고] 20% NaOH 용액의 노르말농도
NaOH의 당량수 = 1 eq/mol 이므로,
( 참고 https://ywpop.tistory.com/3093 )
(5 mol/L) (1 eq/mol)
= 5 eq/mol
= 5 N
---> NaOH 용액의 몰농도 = NaOH 용액의 노르말농도
[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/9289 ] 3 M NaOH 용액(d 1.117)의 몰랄농도
[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/15250 ] 20% NaOH 용액의 노르말농도
[키워드] 20% NaOH 용액의 몰농도 기준, 20% NaOH 용액의 몰랄농도 기준, 20% NaOH 몰농도 기준, 20% NaOH 몰랄농도 기준, 20% NaOH 용액의 노르말농도 기준, 20% NaOH 노르말농도 기준
'화학 > 용액의 농도' 카테고리의 다른 글
| 100 mg/mL 용액으로 100 μg/mL 용액 100 mL 만들기 (2) | 2023.05.03 |
|---|---|
| 4% NaOH 용액의 몰농도 (1) | 2023.05.02 |
| 25℃ 1 L 240 g NaCl density 1.15 NaCl mol fraction (1) | 2023.05.02 |
| 산성 용액에서 KMnO4의 당량수. 2KMnO4 + 3H2SO4 → (2) | 2023.05.02 |
| 30℃ 780 mmHg에서 0.2 ppm SO2의 μg/m3 농도 (4) | 2023.05.01 |
| 비타민 C 정량. 0.025 M 아이오딘 용액 2.02 mL 소비 (0) | 2023.04.27 |
| 10% w/v 용액과 2% w/v 용액으로 4% w/v 용액 200 mL 만들기 (2) | 2023.04.26 |
| 15 ppm SO2의 mg/L 농도 (1) | 2023.04.25 |
댓글