본문 바로가기
일반화학/[16장] 산-염기 평형

0.2 M 약산 용액의 pH

by 영원파란 2023. 6. 16.

AdSense@ywpop

728x170

0.2 M 약산 용액의 pH

단, 약산의 Ka = 4.9×10^(-10)

 

---------------------------------------------------

 

Ka = x^2 / (C–x)

( 참고 https://ywpop.tistory.com/4294 )

 

C–x ≒ C 라 근사처리하면,

x = [Ka × C]^(1/2)

= [4.9×10^(-10) × 0.2]^(1/2)

= 9.9×10^(-6) M = [H^+]

 

 

 

pH = –log[H^+]

= –log(9.9×10^(-6))

= 5

 

 

 

답: pH = 5

 

 

반응형
그리드형(광고전용)

댓글