0.2 M 약산 용액의 pH
단, 약산의 Ka = 4.9×10^(-10)
---------------------------------------------------
Ka = x^2 / (C–x)
( 참고 https://ywpop.tistory.com/4294 )
C–x ≒ C 라 근사처리하면,
x = [Ka × C]^(1/2)
= [4.9×10^(-10) × 0.2]^(1/2)
= 9.9×10^(-6) M = [H^+]
pH = –log[H^+]
= –log(9.9×10^(-6))
= 5
답: pH = 5
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