percentage of molecules dissociated freezing point 1.00 m CCl3CO2H –2.53℃

percentage of molecules dissociated freezing point 1.00 m CCl3CO2H –2.53℃

 

 

Like most acids, trichloroacetic acid dissociates into ions in aqueous solution as shown in the equation below.

Many acids are partially dissociated into ions in aqueous solution. Trichloroacetic acid (CCl3CO2H), for instance, is partially dissociated in water according to the equation:

CCl3CO2H(aq) ⇌ H^+(aq) + CCl3CO2^-(aq)

What is the percentage of molecules dissociated if the freezing point of a 1.00 m solution of trichloroacetic acid in water is –2.53 ℃?

Kf = 1.86 ℃•kg/mol

 

 

트라이클로로아세트산(CCl3CO2H)의 경우, 다음 식에 따라 물에서 부분적으로 해리된다.

CCl3CO2H(aq) ⇌ H^+(aq) + CCl3CO2^-(aq)

1.00 m 트라이클로로아세트산 수용액의 어는점이 –2.53 ℃라면, 해리된 분자들의 백분율은 얼마인가?

단, 물의 어는점 내림상수, Kr = 1.86 ℃•kg/mol

 

 

 

CCl3CO2H(aq) ⇌ H^+(aq) + CCl3CO2^-(aq)

---> 이론적 i = 2 = n

 

 

 

어는점내림, ΔTf = i × Kf × m

( 참고 https://ywpop.tistory.com/1920 )

 

i = ΔTf / (Kf × m)

= 2.53 / (1.86 × 1.00)

= 1.36

---> 실험값

 

 

 

The degree of dissociation (α) is related to the Van’t Hoff factor (i)

해리도(α)와 반트호프 인자(i) 관계식

i = 1 + (n – 1)α

> i: 실제 반트호프 인자 (= 실험값)

> n: 이론적 반트호프 인자 (= 이론값)

> α: 해리도

( 참고 https://en.wikipedia.org/wiki/Van_%27t_Hoff_factor )

 

 

 

해리도를 계산하면,

α = (i – 1) / (n – 1)

= (1.36 – 1) / (2 – 1)

= 0.36

---> 해리 백분율 = 36%

 

 

 

답: 36%

 

 

 

 

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