화합물의 끓는점 순서. 벤젠 뷰테인 헥산올 헥세인
C6H6 CH3CH2CH2CH3 CH3(CH2)4CH2OH CH3(CH2)4CH3
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▶ 참고: 분자간 힘
[ https://ywpop.tistory.com/2579 ]
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헥산올은 강력한 수소결합 가능.
벤젠 뷰테인 헥세인은
모두 무극성 분자이므로,
분산힘이 주요 힘.
분산힘은 몰질량에 비례하므로,
몰질량만 고려하면,
헥세인 > 벤젠 > 뷰테인
이나,
벤젠의 기하구조가 고리형인데 게다가 평면형이라서
사슬형인 헥세인보다 좀 더 강한 상호작용 가능.
( 참고 https://ywpop.tistory.com/7279 )
이 때문에,
벤젠 > 헥세인 > 뷰테인
[그림] 벤젠과 헥세인의 기하구조.
분산힘은 분자간 접촉 표면적에도 영향을 받는다.
끓는점이 감소하는 순서대로 나열하면,
답: 헥산올 > 벤젠 > 헥세인 > 뷰테인
( 헥산올의 끓는점이 가장 높다. )
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