Clausius-Clapeyron. 물의 끓는점 500℃일 때 물의 증기압
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> P1 = 1 atm, T1 = 273 + 100℃ = 373 K
> P2 = ? atm, T2 = 273 + 500℃ = 773 K
> 물의 증발열 = 41 kJ/mol
Clausius-Clapeyron 식
ln(P1/P2) = ΔH_vap/R (1/T2 – 1/T1)
( 참고 https://ywpop.tistory.com/3133 )
ln(1 / ?) = (41000 / 8.314) (1/773 – 1/373)
1 / ? = e^[(41000 / 8.314) (1/773 – 1/373)]
? = 1 / e^[(41000 / 8.314) (1/773 – 1/373)]
= 935.8 atm
답: 936 atm
[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/19619 ] Clausius-Clapeyron. 520. torr에서 물의 끓는점
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