728x170
15℃, 15 atm에서 아세틸렌 187.5 L의 질량(kg)
------------------------
PV = nRT 로부터,
( 참고 https://ywpop.tistory.com/3097 )
아세틸렌의 몰수를 계산하면,
n = PV / RT
= (15 × 187.5) / (0.08206 × (273.15 + 15))
= 118.94396 mol
아세틸렌, C2H2의 몰질량
= 2(12) + 2(1) = 26 g/mol 이므로,
118.94396 mol 아세틸렌의 질량을 계산하면,
118.94396 mol × (26 g/mol)
= 118.94396 × 26
= 3092.543 g
= 3.092543 g
답: 약 3.09 kg
[키워드] pv nrt 기준
반응형
그리드형(광고전용)
'일반화학 > [10장] 기체' 카테고리의 다른 글
25℃ 1.0 dm3 131 g Xe 기체의 압력 (1) | 2025.03.15 |
---|---|
300 K 10기압 이상기체 1 L 가역 단열 팽창 5기압 V2 계산 (2) | 2025.03.09 |
300 K 10기압 이상기체 1 L 가역 등온 팽창 5기압 V2 계산 (1) | 2025.03.09 |
마그네슘 1몰 연소에 필요한 산소의 부피(L) 표준상태 (3) | 2025.02.27 |
750 mmHg 25℃ 탄소 1 kg 완전연소 산소 부피(L) (2) | 2025.02.24 |
기체 압력을 1기압에서 10기압 높일 때, 부피가 가장 많이 감소 (4) | 2025.02.13 |
분자량 15 기체 A 0.3 g 분자량 40 기체 B 0.4 g 전체 압력 300 mmHg (2) | 2025.02.06 |
건조 대기 중 O2 부분 압력 2.0×10^4 Pa 1.25 L 물 O2 질량 (2) | 2025.02.06 |
댓글