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일반화학/[06장] 원자의 전자 구조254

원자가 전자들의 스핀 자기 양자수의 절댓값의 합이 같다 원자가 전자들의 스핀 자기 양자수의 절댓값의 합이 같다 --------------------------------------------------- 스핀 자기 양자수, m_s의 값은 +1/2 또는 –1/2 이므로, ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2932 ) 절댓값은 (1/2). 따라서 두 원자의 원자가 전자들의 스핀 자기 양자수의 절댓값의 합이 같다 는 말은 두 원자의 원자가 전자들의 개수가 같다 는 말이다. 2023. 6. 22.
Cr binding energy 7.21×10^(-19) J 266 nm kinetic energy Cr binding energy 7.21×10^(-19) J 266 nm kinetic energy 크롬 금속의 전자결합에너지는 7.21×10^(-19) J이다. 266 nm 파장의 빛을 이용한 광전자효과 실험에서 크롬으로부터 전자가 방출될 수 있는 운동에너지의 최대값을 계산하시오. The electron binding energy for chromium metal is 7.21×10^(-19) J. Find the maximum kinetic energy at which electrons can be ejected from chromium in a photoelectric effect experiment using light at 266 nm. --------------------------------.. 2023. 6. 22.
양자수로 표시되는 전자의 오비탈의 수 양자수로 표시되는 전자의 오비탈의 수 다음 양자수들로 표시되는 전자의 오비탈의 수를 구하여라. a. n = 3 b. 4p 부껍질 c. f 부껍질 d. d 오비탈 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 한 벌의 양자수. a set of quantum numbers [ https://ywpop.tistory.com/2932 ] --------------------------------------------------- a. n = 3 3s 오비탈 1개, 3p 오비탈 3개, 3d 오비탈 5개 ---> 총 9개 b. 4p 부껍질 p 오비탈의 개수는 3개 ---> 3개 c. f 부껍질 f 오비탈의 개수는 7개 ---> 7개 d. d 오비탈 d 오비탈.. 2023. 6. 6.
전자들을 포함하고 있는 원소. 바닥상태에 있는 2개 6p 전자 전자들을 포함하고 있는 원소. 바닥상태에 있는 2개 6p 전자 다음의 전자들을 포함하고 있는 원소를 쓰시오. (1) 바닥상태에 있는 2개의 6p 전자 (2) 바닥상태에 있는 5개의 4f 전자 (3) 바닥상태에 있는 1개의 4p 전자 (4) 바닥상태에 있는 7개의 5d 전자 --------------------------------------------------- ▶ 참고: [도표] 원자의 바닥상태 전자배치 [ https://ywpop.tistory.com/15967 ] --------------------------------------------------- 오픈북 시험이면, 주기율표 보고 작성하면 될테고... 아니라면, (n+l) 규칙에 따라, ( 참고 https://ywpop.tistory.com.. 2023. 6. 3.
이온의 전자배치. Po^2- Pt^2+ V^3+ 이온의 전자배치. Po^2- Pt^2+ V^3+ 이온의 전자배치. Ti^2+ Br^- Mg^2+ Po^2- Pt^2+ V^3+ --------------------------------------------------- ▶ 참고: [도표] 원자의 바닥상태 전자배치 [ https://ywpop.tistory.com/15967 ] --------------------------------------------------- [참고] 전자를 잃을 때는 주양자수, n이 높은 오비탈에 있는 전자부터 잃는다. ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2844 ) ▶ electron configuration of polonium ion electron configuration of Po^2- > Po의 .. 2023. 6. 2.
이온의 전자배치. Ti^2+ Br^- Mg^2+ 이온의 전자배치. Ti^2+ Br^- Mg^2+ 이온의 전자배치. Ti^2+ Br^- Mg^2+ Po^2- Pt^2+ V^3+ --------------------------------------------------- ▶ 참고: [도표] 원자의 바닥상태 전자배치 [ https://ywpop.tistory.com/15967 ] --------------------------------------------------- [참고] 전자를 잃을 때는 주양자수, n이 높은 오비탈에 있는 전자부터 잃는다. ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2844 ) ▶ electron configuration of titanium ion electron configuration of Ti^2+ > Ti의 .. 2023. 6. 2.
270 nm 복사선의 에너지(J) 270 nm 복사선의 에너지(J) --------------------------------------------------- E = hν = hc / λ ( 참고 https://ywpop.tistory.com/4964 ) = [(6.63×10^(-34) J•s) (3.00×10^8 m/s)] / [270 nm × (1 m / 10^9 nm)] = (6.63×10^(-34)) (3.00×10^8) / (270 / 10^9) = 7.37×10^(-19) J 답: 7.37×10^(-19) J 2023. 5. 26.
수소 원자 오비탈의 에너지가 증가하는 순서로 나열 수소 원자 오비탈의 에너지가 증가하는 순서로 나열 수소 원자 오비탈을 에너지가 증가하는 순서로 나열하라. 수소 원자 오비탈의 에너지 준위는 오로지 주양자수, n에 의해 결정되므로, n=1 < n=2 < n=3 < n=4 ... ( 참고 https://ywpop.tistory.com/6679 ) 또는 1s < 2s = 2p < 3s = 3p = 3d < 4s = 4p = 4d = 4f ... [그림] 수소 원자 오비탈의 에너지 준위. Q. Arrange the following orbitals of H-atom in the increasing order of their energy levels. 3p_x, 2s, 4d_xy, 3s, 4p_z, 3p_y, 4s --------------------------.. 2023. 5. 19.
다음과 같은 바닥 상태 전자 배치를 갖는 원자 다음과 같은 바닥 상태 전자 배치를 갖는 원자 a) [Kr] 5s^2 4d^5 b) [Ar] 4s^2 3d^8 --------------------------------------------------- a) [Kr] 5s^2 4d^5 > Kr의 원자번호 = 36 > 36 + 7 = 43 ---> 원자번호 43인 Technetium (Tc) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/15967 ) b) [Ar] 4s^2 3d^8 > Ar의 원자번호 = 18 > 18 + 10 = 28 ---> 원자번호 28인 Nickel (Ni) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2840 ) 2023. 5. 14.
발머 계열의 첫 번째 선은 656.3 nm의 파장 발머 계열의 첫 번째 선은 656.3 nm의 파장 발머 계열의 첫 번째 선은 656.3 nm의 파장에서 나타난다. The first line of the Balmer series occurs at a wavelength of 656.3 nm. What is the energy difference between the two energy levels involved in the emission that results in this spectral line? --------------------------------------------------- ΔE = hν = hc / λ ( 참고 https://ywpop.tistory.com/4964 ) = [(6.626×10^(-34) J•s) (2.998×10^.. 2023. 5. 12.
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