The ionization energy of Li^2+ ion in ground state

The ionization energy of Li^2+ ion in ground state

The ionization energy of Li^2+ atom in ground state

바닥 상태 Li^2+ 이온의 이온화 에너지

 

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▶ 참고: Hydrogen-like Atom. Bohr Model 관계식

[ https://ywpop.tistory.com/14147 ]

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Li has 3 electrons.

Li^2+ has one electron.

---> It is a hydrogen-like atom.

 

 

 

E = 13.6 eV × (Z^2 / n^2)

 

 

 

For, Li^2+

---> Z = 3, n = 1

 

E = 13.6 (3^2 / 1^2)

= 122.4 eV

 

 

 

답: 122.4 eV

 

 

 

 

[참고] J 단위로 환산

1 eV = 1.602 176 634×10^(-19) J 이므로,

122.4 eV × (1.602 176 634×10^(-19) J / 1 eV)

= 122.4 × (1.602176634×10^(-19))

= 1.961×10^(-17) J

 

 

 

 

[참고] E = –B × (Z^2 / n^2)

단, Z = 핵 전하, B = 2.180×10^(-18) J

 

E = –2.180×10^(-18) J × (Z^2 / n^2)

= –2.180×10^(-18) × (3^2 / 1^2)

= –1.962×10^(-17) J

 

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/24101 ] 첫 번째 들뜬 상태에 있는 Li^2+ 이온의 이온화 에너지 (kJ/mol)

 

 

 

[키워드] Li^2+ 이온의 이온화 에너지 기준문서, hydrogen-like atom dic