첫 번째 들뜬 상태에 있는 Li^2+ 이온의 이온화 에너지 (kJ/mol)

첫 번째 들뜬 상태에 있는 Li^2+ 이온의 이온화 에너지 (kJ/mol)

ionization energy of the Li^2+ atom in the first excited state

 

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▶ 참고: Hydrogen-like Atom. Bohr Model 관계식

[ https://ywpop.tistory.com/14147 ]

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Li has 3 electrons.

Li^2+ has one electron.

---> It is a hydrogen-like atom.

 

In the first excited state,

the electron is in 2s orbital.

---> n = 2.

 

 

 

첫 번째 들뜬 상태에 있는 Li^2+ 이온의 에너지를 계산하면,

E = –2.180×10^(-18) J × (Z^2 / n^2)

( 참고 https://ywpop.tistory.com/24100 )

 

= –2.180×10^(-18) × (3^2 / 2^2)

= –4.905×10^(-18) J

= –4.905×10^(-21) kJ

---> Li^2+ 이온 1개의 에너지

 

 

 

Li^2+ 이온 1 mol의 에너지를 계산하면,

(–4.905×10^(-21) kJ / 1개) (6.022×10^23 개 / 1 mol)

= (–4.905×10^(-21)) (6.022×10^23)

= –2954 kJ/mol

---> 첫 번째 들뜬 상태에 있는 Li^2+ 이온의 에너지

( The energy of first excited state of Li^2+ )

 

 

 

답: 2954 kJ/mol

---> 이만큼의 에너지를 가하면,

Li^2+의 전자가 이온화 된다.

 

 

 

 

[키워드] Li^2+ 이온의 이온화 에너지 기준문서, hydrogen-like atom dic