이론적 수득량. 0.500 g Ni(CH3CO2)2 + HCO2H ★

이론적 수득량. 0.500 g Ni(CH3CO2)2 + HCO2H

 

 

0.500 g의 아세트산니켈과 과량의 폼산의 반응에서

생성된 폼산니켈(II)의 이론적 수득량은 얼마인가?

Ni(CH3CO2)2 + 2HCO2H → Ni(HCO2)2 + 2CH3CO2H

 

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폼산이 과량 존재하므로, 아세트산니켈이 한계시약.

---> 폼산니켈(II)의 수득량은 아세트산니켈의 양에 의해 결정.

( 참고: 한계 반응물 https://ywpop.tistory.com/3318 )

 

 

 

> 아세트산니켈의 몰질량 = 176.7814 g/mol

> 폼산니켈(II)의 몰질량 = 148.7283 g/mol

 

 

 

반응한 아세트산니켈의 몰수

= 0.500 g / (176.7814 g/mol) = 0.00283 mol

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

 

Ni(CH3CO2)2 + 2HCO2H → Ni(HCO2)2 + 2CH3CO2H

 

Ni(CH3CO2)2 : Ni(HCO2)2 = 1 : 1 계수비(= 몰수비)

---> 아세트산니켈 1몰 반응하면, 폼산니켈(II) 1몰 생성되므로,

0.00283 mol 아세트산니켈이 반응했으니까,

0.00283 mol 폼산니켈(II)이 생성된다.

 

 

 

따라서

폼산니켈(II)의 이론적 수득량

= 0.00283 mol × (148.7283 g/mol) = 0.421 g

 

 

 

답: 0.421 g

 

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/3041 ] 45.9 g of NaBr + excess chlorine gas to produce 12.8 g of NaCl