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일반화학/[03장] 화학량론781

1.00 atm 295 K 2.25 L CO2 C6H12O6 1.00 atm 295 K 2.25 L CO2 C6H12O6 Yeast and other organisms can convert glucose (C6H12O6) to ethanol (CH3CH2OH) by a process called alcoholic fermentation. The net reaction is C6H12O6(s) → 2C2H5OH(l) + 2CO2(g) Calculate the mass of glucose required to produce 2.25 L of CO2 measured at P = 1.00 atm and T = 295 K. PV = nRT 로부터, ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3097 ) CO2의 몰수를 계산하면, n = PV / RT = [(1.. 2024. 4. 19.
Calicheamicin C55H74IN3O21S4 5.0×10^(-9) M 25.00 mL Calicheamicin C55H74IN3O21S4 5.0×10^(-9) M 25.00 mL Calicheamicin gamma-1, C55H74IN3O21S4, is one of the most potent antibiotics known: one molecule kills one bacterial cell. Describe how you would (carefully!) prepare 25.00 mL of an aqueous calicheamicin gamma-1 solution that could kill 1.0×10^8 bacteria, starting from a 5.00×10^(-9) M stock solution of the antibiotic. 칼리키아마이신 감마-1(Calicheamici.. 2024. 4. 14.
0.300 M NaOH 105.0 mL 0.060 M AlCl3 150.0 mL 0.300 M NaOH 105.0 mL 0.060 M AlCl3 150.0 mL A solution of 105.0 mL of 0.300 M NaOH is mixed with a solution of 150.0 mL of 0.060 M AICI3. a) Write the balanced chemical equation for the reaction that occurs. b) What precipitate forms? c) What is the limiting reactant? d) How many grams of this precipitate form? e) What is the concentration of each ion that remains in solution? a) Write the bala.. 2024. 4. 13.
2.50 mol Ba(OH)2의 질량 2.50 mol Ba(OH)2의 질량       ① 물질의 몰질량을 계산한다.( 참고 https://ywpop.tistory.com/16840 )( 참고 https://ywpop.tistory.com/18326 )   ② 몰수를 질량으로 환산한다.( 참고: n=W/M https://ywpop.tistory.com/7738 )       ① Ba(OH)2의 몰질량 = 171.34 g/mol 이므로,② 2.50 mol × (171.34 g/mol) = 428.35 g       답: 428 g         [ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/24730 ]10.0 g KHCO3의 몰수   [ 관련 글 https://ywpop.blogspot.com/2024/05/ca-27.. 2024. 4. 11.
SO2의 조성 백분율 SO2의 조성 백분율 > SO2의 몰질량 = (32) + 2(16) = 64 g/mol ( 참고 https://ywpop.tistory.com/16840 ) > S의 조성 백분율 = [32 / 64] × 100 = 50% S ( 참고 https://ywpop.tistory.com/12958 ) > O의 조성 백분율 = [2(16) / 64] × 100 = 50% O [ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/5171 ] CO2의 조성 백분율 [키워드] SO2의 조성 백분율 기준 2024. 4. 11.
0.000 988 M KMnO4 21.08 mL 10.0 mL Ca^2+ mg 0.000 988 M KMnO4 21.08 mL 10.0 mL Ca^2+ mg Calcium levels in blood can be determined by adding oxalate ion to precipitate calcium oxalate, CaC2O4, followed by dissolving the precipitate in aqueous acid and titrating the resulting oxalic acid (H2C2O4) with KMnO4: 5H2C2O4(aq) + 2MnO4^-(aq) + 6H^+(aq) → 10CO2(g) + 2Mn^2+(aq) + 8H2O(l) How many milligrams of Ca^2+ are present in 10.0 mL of blood if.. 2024. 4. 11.
10.0 g KHCO3의 몰수 10.0 g KHCO3의 몰수       ① 물질의 몰질량을 계산한다.( 참고 https://ywpop.tistory.com/16840 )( 참고 https://ywpop.tistory.com/18326 )   ② 질량을 몰수로 환산한다.( 참고: n=W/M https://ywpop.tistory.com/7738 )       ① KHCO3의 몰질량 = 100.12 g/mol 이므로,② 10.0 g / (100.12 g/mol) = 0.09988 mol       답: 0.0999 mol         [ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/24733 ]2.50 mol Ba(OH)2의 질량   [ 관련 글 https://ywpop.blogspot.com/2024/05/ar.. 2024. 4. 11.
H 원자 1 mol을 포함하는 H2O 분자의 몰수는 0.5 mol H 원자 1 mol을 포함하는 H2O 분자의 몰수는 0.5 mol H2O 분자 : H 원자 = 1 : 2 개수비(= 몰수비) H2O 분자 1개는 H 원자 2개, O 원자 1개로 이루어져 있다. = H2O 분자 1 mol은 H 원자 2 mol, O 원자 1 mol로 이루어져 있다. ---> H2O : H = 1 : 2 몰수비 이므로, H 원자 1 mol을 포함하는 H2O 분자의 몰수를 계산하면, H2O : H = 1 : 2 = ? mol : 1 mol ? = 1 / 2 = 0.5 mol H2O [ 관련 글 https://ywpop.blogspot.com/2024/04/h-1-mol-h2o-05-mol.html ] H 원자 1 mol을 포함하는 H2O 분자는 0.5 mol 수소(H) 원자 1 mol을 포함하.. 2024. 4. 7.
Ag 원자 1개의 질량(g) Ag 원자 1개의 질량(g) Ag의 몰질량 = 107.87 g/mol 이고, 1 mol = 6.02×10^23 개 이므로, ( 참고 https://ywpop.tistory.com/6475 ) 단위 소거법으로 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3121 ) Ag 원자 1개의 질량을 계산하면, (107.87 g/mol) (1 mol / 6.02×10^23 개) = (107.87) (1 / (6.02×10^23)) = 107.87 / (6.02×10^23) g/개 = 1.79×10^(-22) g/개 또는 비례식으로 계산하면, 1 mol Ag : 107.87 g Ag = 6.02×10^23 개 Ag : 107.87 g Ag 6.02×10^23 개 Ag : 107.87 g Ag = 1개 Ag .. 2024. 4. 7.
22.02 mL 1.615 g Mg(NO3)2 28.64 mL 1.073 g NaOH 22.02 mL 1.615 g Mg(NO3)2 28.64 mL 1.073 g NaOH A 22.02 mL solution containing 1.615 g Mg(NO3)2 is mixed with a 28.64 mL solution containing 1.073 g NaOH. Calculate the concentrations of the ions remaining in solution after the reaction is complete. Assume volumes are additive. Mg(NO3)2의 몰질량 = 148.3148 ≒ 148.31 g/mol 이므로, 1.615 g / (148.31 g/mol) = 0.010889 mol Mg(NO3)2 ( 참고 https://ywpop.tistor.. 2024. 4. 7.
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