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일반화학/[03장] 화학량론850

원자 1개의 질량. 원자량 / N_A 계산 원자 1개의 질량. 원자량 / N_A 계산물질 1개의 질량. 몰질량 / N_A 계산 ------------------------ 단위가 없는 원자의 질량, 또는단위가 amu인 원자의 질량은그 원자 1개의 실제 질량이 아니다.( 참고: amu https://ywpop.tistory.com/6741 ) 원자량 척도의 기준인탄소 원자(C) 1개의 질량을 12 라 가정하고 계산한그 원자의 상대적인 질량이다.( 참고: 기준 원자량 https://ywpop.tistory.com/8023 ) 단위가 없는 물질의 질량은그저 이론상에서나 따지는 것이고,이런 문제와 같이실제 우리가 따지는 물질의 질량은g과 같은 단위가 있는 질량이다. 단위가 있는 원자의 질량, 또는단위가 g인 원자의.. 2025. 1. 28.

H2O 1개의 질량은 18 / N_A H2O 1개의 질량은 18 / N_A ------------------------ > N_A = 6.022×10^23 개/mol( 참고 https://ywpop.tistory.com/6475 ) > H2O의 몰질량 = 18 g/mol 물질의 몰질량 / N_A= 물질 1개의 질량 18 / N_A= (18 g/mol) / (6.022×10^23 개/mol)= 2.989×10^(-23) g/개---> H2O 분자 1개의 질량 = 2.989×10^(-23) g [ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/471238 ]물질 1개의 질량. 물질의 몰질량 / N_A [키워드] 18 / N_A 기준, 몰질량 / N_A 기준 2025. 1. 27.

n그램 금속 염산 m몰 수소 발생 금속 원자가 2가 n그램 금속 염산 m몰 수소 발생 금속 원자가 2가 n그램(g)의 금속을 묽은 염산에 완전히 녹였더니m몰의 수소가 발생하였다. 이 금속의 원자가를2가로 하면 이 금속의 원자량은? ------------------------ 예를 들어 설명하면이해하기 더 쉽다.---> 금속의 원자가 = 2가 이므로,금속 = Mg 라 가정해보자. Mg와 HCl의 반응식Mg(s) + 2HCl(aq) → MgCl2(aq) + H2(g)( 참고 https://ywpop.tistory.com/24551 ) Mg : H2 = 1 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로,발생한 H2의 몰수 = 반응시킨 Mg의 몰수 = m몰 따라서 금속의 몰질량(g/mol)은n / m 이 된다.( 참고 http.. 2025. 1. 25.

1.0 g의 몰수가 2.27×10^(-2) mol인 화합물 1.0 g의 몰수가 2.27×10^(-2) mol인 화합물 For which of the following compoundsdoes 1.0 g represent 2.27×10^(-2) mol?a. H2O b. CO2 c. NH3 d. C2H6 어떤 화합물 1.0 g은2.27×10^(-2) mol을 나타낼 때다음 중 이 화합물은 무엇인가? a. H2O b. CO2 c. NH3 d. C2H6 ------------------------ 화합물의 몰질량(g/mol)을 계산하면,1.0 g / (2.27×10^(-2) mol)= 44.05 g/mol( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) CO2의 몰질량 = (12) + 2(16) = 44 g/mo.. 2025. 1. 24.

미정계수법. C + O2 → CO2 미정계수법. C + O2 → CO2 ------------------------ [참고] 미정계수법[ https://ywpop.tistory.com/3902 ] aC + bO2 → cCO2 > C의 개수: a = c ... (1)> O의 개수: 2b = 2c ... (2) a = 1 이라 두면,from (1), c = 1from (2), b = 1 계수를 정리하면,> a = 1> b = 1> c = 1 따라서 균형 맞춘 반응식은C + O2 → CO2 [ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/471230 ]미정계수법. Cu + O2 → CuO [키워드] 미정계수법 C + O2 .. 2025. 1. 24.

미정계수법. Cu + O2 → CuO 미정계수법. Cu + O2 → CuO ------------------------ [참고] 미정계수법[ https://ywpop.tistory.com/3902 ] aCu + bO2 → cCuO > Cu의 개수: a = c ... (1)> O의 개수: 2b = c ... (2) a = 1 이라 두면,from (1), c = 1from (2), b = 1/2 계수를 정리하면,> a = 1> b = 1/2> c = 1 계수는 정수이어야 하므로,각 계수에 2씩 곱하면,> a = 2> b = 1> c = 2 따라서 균형 맞춘 반응식은2Cu + O2 → 2CuO [참고] 미정계수법 대신 눈대중이런 간단한.. 2025. 1. 24.

미정계수법. C2H5O2N → CO2 + H2O + HNO3 미정계수법. C2H5O2N → CO2 + H2O + HNO3 ------------------------ [참고] 미정계수법[ https://ywpop.tistory.com/3902 ] aC2H5O2N → bCO2 + cH2O + dHNO3 > C의 개수: 2a = b ... (1)> H의 개수: 5a = 2c + d ... (2)> O의 개수: 2a = 2b + c + 3d ... (3)> N의 개수: a = d ... (4) a = 1 이라 두면,from (1), b = 2from (4), d = 1 from (2),> 5 = 2c + 1> c = 2 a, b, c, d가 모두 결정되었기에,(3)식 계산은 생략하고,계수를 정리하면,>.. 2025. 1. 21.

질량을 몰질량으로 나누면 몰 질량을 몰질량으로 나누면 몰개수를 아보가드로수로 나누면 몰부피를 아보가드로수로 나누면 몰 ------------------------ [참고] 아보가드로수와 몰(mol)[ https://ywpop.tistory.com/6475 ] 1 mol = 6.022×10^23 개 이므로,아보가드로수, N_A는“6.022×10^23 개” 가 아닌,“6.022×10^23 개/mol” 이다.---> 아보가드로수의 단위는 개/mol. ▶ 질량을 화학식량으로 나누면 왜 몰?---> 질량을 몰질량으로 나누면 왜 몰? ▶ 개수를 아보가드로수로 나누면 왜 몰? ▶ 부피를 아보가드로수로 나누면 왜 몰?---> 부피를 몰부피로 나누면 왜 몰? 단위(차원)에 주목하면,문제가 쉽게 해결된다.. 2025. 1. 15.

몰수는 n mol에서 n을 의미 몰수는 n mol에서 n을 의미 ------------------------ 몰수는 n mol에서 n을 의미한다.---> 이렇게 쓸 수도 있지만,보통 mol의 기호를n으로 사용하기 때문에,혼동되므로,몰수는 x mol에서 x를 의미한다.라고 바꾸자. “몰수 = 질량 / 몰질량” 이다.---> 맞다. 또는“몰 = 질량 / 몰질량”,이렇게 쓸 수도 있다. 각각의 기호 (단위)를 나타내면,> 몰수는 n (mol)> 질량은 W (g)> 몰질량은 M (g/mol) 따라서“몰수 = 질량 / 몰질량” 을기호로 나타내면,n = W / Mmol = g / (g/mol)( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) 다른 식으로 표현하면,“.. 2025. 1. 13.

수소(H) 원자 1 mol이 포함된 물(H2O) 분자의 질량(g) 수소(H) 원자 1 mol이 포함된 물(H2O) 분자의 질량(g)수소(H) 원자 1 mol을 포함하는 물(H2O) 분자의 질량(g) ------------------------ 1 mol = 6.022×10^23 개 이므로,mol수와 개수는 비례한다.( 참고 https://ywpop.tistory.com/6475 ) H2O 분자 1개는H 원자 2개와O 원자 1개로 이루어져 있다. 또는H2O 분자 1 mol 속에는H 원자 2 mol과O 원자 1 mol이 포함되어 있다. 비례식으로 나타내면,H2O : H : O = 1 : 2 : 1 개수비(= 몰수비) 이다. 따라서수소(H) 원자 1 mol을 포함하는물(H2O) 분자의 몰수를 계산하면,H2O : H .. 2025. 1. 13.

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