PbO(s) + NH3(g) → N2(g) + H2O(l) + Pb(s)

PbO(s) + NH3(g) → N2(g) + H2O(l) + Pb(s)

 

 

다음은 고체 산화 납이 암모니아 가스와 반응하여

질소 가스, 물, 고체 납을 생성하는

반응에 대한 균형 화학 반응식이다.

aPbO(s) + bNH3(g) → cN2(g) + dH2O(l) + ePb(s)

(a~e : 반응 계수)

 

이에 대한 설명으로 옳은 것만을

<보기>에서 모두 고른 것은?

 

<보기>

1) a = 3 이다.

2) 암모니아 가스 1 mol 당 전자 3 mol이 이동한다.

3) 2 mol의 고체 산화 납과 과량의 암모니아 가스 간의

반응이 완결되었을 때 생성된 질소 가스는 0.3 mol이다.

 

 

 

aPbO(s) + bNH3(g) → cN2(g) + dH2O(l) + ePb(s)

 

3PbO(s) + 2NH3(g) → N2(g) + 3H2O(l) + 3Pb(s)

( 참고 https://ywpop.tistory.com/16861 )

 

 

 

1) a = 3 이다.

---> 맞다.

 

 

2) 암모니아 가스 1 mol 당 전자 3 mol이 이동한다.

---> 맞다.

 

 

 

3) 2 mol의 고체 산화 납과 과량의 암모니아 가스 간의

반응이 완결되었을 때 생성된 질소 가스는 0.3 mol이다.

 

3PbO(s) + 2NH3(g) → N2(g) + 3H2O(l) + 3Pb(s)

 

PbO : N2 = 3 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로,

2 mol PbO 반응 시,

생성되는 N2의 몰수를 계산하면,

PbO : N2 = 3 : 1 = 2 mol : ? mol

 

? = 2 / 3 = 0.67 mol N2

 

 

 

답: 1), 2)

 

 

 

 

[키워드] redox PbO + NH3, redox NH3 + PbO, PbO + NH3 반응 기준, NH3 + PbO 반응 기준