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공학&기술2213

220V-60W의 전구를 110V 전원에 연결하였다. 이 전구의 소비 전력은? 220V-60W의 전구를 110V 전원에 연결하였다. 이 전구의 소비 전력은? ----------------------------------------- 전기 저항을 모르는 전구를 110V 전원에 연결할 때 소비 전력을 구하는 문제이며, 따라서 전구는 같고, 즉 저항은 같고, 전압이 다른 경우이므로, P = V^2 / R 공식으로 계산하면 됩니다. 전력 = 전압^2 / 저항 P = V^2 / R 60 = 220^2 / R R = 220^2 / 60 = 806.67 P = 110^2 / 806.67 = 15 답: 15W ----------------------------------------- 이 문제는 P = VI 공식으로 계산하면 안 됩니다. ( 즉, 전류가 같다고 계산하면 안 됩니다. ) 왜냐하면 전.. 2017. 2. 4.
굴뚝 배기량이 100 Sm3/hr이고 염화수소의 농도가 200 ppm인 가스 굴뚝 배기량이 100 Sm3/hr이고 염화수소의 농도가 200 ppm인 가스 굴뚝 배기량이 100 Sm3/hr이고 염화수소의 농도가 200 ppm인 가스를 5000 L의 물에 2시간 흡수시킬 때, 이 수용액의 pH는? (단, 흡수율은 60%이다.) --------------------------------------------------- HCl의 몰농도(M)를 계산하면, (100 Sm3/hr) (1000 L / 1 Sm3) (2 hr) (60/100) (200/10^6) (1 mol / 22.4 L) / (5000 L) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/24163 ) = (100) (1000) (2) (60/100) (200/10^6) (1 / 22.4) / (5000) = 0.0.. 2016. 12. 20.
NaHCO3/Na2CO3 완충용액. NaHCO3-Na2CO3 NaHCO3/Na2CO3 완충용액. NaHCO3-Na2CO3Na2CO3/NaHCO3 buffer solution. Na2CO3-NaHCO3     pH = 10.0인 용액을 만들기 위하여 0.5 M HCl 용액 100 mL에몇 g의 Na2CO3 (106.0 g/mol) 을 첨가하여야 하는가?(단, H2CO3의 1차 및 2차 해리상수는 각각 4.45×10^-7, 4.69×10^-11 이다.)       탄산의 이온화1단계: H2CO3(aq) ⇌ H^+(aq) + HCO3^-(aq) ... Ka1 = 4.45×10^(-7)2단계: HCO3^-(aq) ⇌ H^+(aq) + CO3^2-(aq) ... Ka2 = 4.69×10^(-11)( 관련 글 https://ywpop.tistory.com/4278 )   .. 2016. 12. 2.
pH 10과 12인 용액을 동일한 부피로 혼합한 용액의 pH pH 10과 12인 용액을 동일한 부피로 혼합한 용액의 pH pH 10과 12인 폐액을 동일한 부피로 혼합한 폐액의 pH는 몇인가요? --------------------------------------------------- ▶ 참고: 혼합 용액의 pH [ https://ywpop.tistory.com/14450 ] --------------------------------------------------- pH 10과 12 ---> 둘 다 염기성 용액이므로, 각 폐액에 들어있는 OH^- 이온의 몰수를 구한다. 가령 폐액을 각각 1 L씩 혼합한다면, 1) pH 10인 폐액 1 L에 들어있는 OH^- 이온의 몰수를 계산하면, > pOH = 14 – pH = 14 – 10 = 4 > pOH = –log[O.. 2016. 9. 30.
전기분해의 화학량론. CuSO4 수용액 0.5 A 1시간 산소 부피 황산구리 수용액의 전기분해. 0.5 A 1시간 산소 기체 부피 황산구리 수용액을 전기분해하면 음극에서는 구리가 석출되고, 양극에서는 산소가 발생한다. 0.5 A의 전류로 1시간 동안 전기분해했을 때, 양극에서 발생하는 산소 기체의 부피(mL)는 표준상태에서 약 얼마인가? 두 전극의 반쪽반응은 다음과 같다. Cu^2+ + 2e^- → Cu(s) 2H2O → 4e^- + O2(g) + 4H^+ ① 56 ② 104 ③ 112 ④ 224 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 전기분해의 화학량론 [ https://ywpop.tistory.com/4461 ] ---------------------------------------------------.. 2016. 9. 29.
비활성 기체원자 Ar과 같은 전자배치 비활성 기체원자 Ar과 같은 전자배치 비활성 기체원자 Ar과 같은 전자배치를 가지고 있는 것은? 1. Na^+ 2. Li^+ 3. AI^3+ 4. S^2- --------------------------------------------------- ▶ 참고: 등전자 이온 [ https://ywpop.tistory.com/18136 ] --------------------------------------------------- 답: 4. S^2- S의 바닥상태 전자배치: [Ne] 3s^2 3p^4 이므로, 전자 2개를 얻으면, Ar과 같은 전자배치가 된다. 참고로, Na과 가장 인접한 비활성 기체원자는 Ne이고, Li과 가장 인접한 비활성 기체원자는 He이고, Al과 가장 인접한 비활성 기체원자는 Ne이고.. 2016. 8. 31.
돌턴의 분압법칙. 1기압 수소 2 L와 3기압 산소 2 L를 5 L 용기에 돌턴의 분압법칙. 1기압 수소 2 L와 3기압 산소 2 L를 5 L 용기에 1기압의 수소 2 L와 3기압의 산소 2 L를 동일 온도에서 5 L의 용기에 넣으면 전체 압력은 몇 기압이 되는가? ① 4/5 ② 8/5 ③ 12/5 ④ 16/5 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 돌턴의 분압법칙 [ https://ywpop.tistory.com/48 ] --------------------------------------------------- 온도를 0℃라 가정하고, PV = nRT 로부터, 혼합 전 각 기체의 몰수(n)를 계산하면, n = PV / RT 수소 = (1×2) / (0.082×273) = 0.08934 mol 산소 = (3×2).. 2016. 8. 6.
1 패러데이(페러데이)의 전기량과 물의 전기분해 1 패러데이(페러데이)의 전기량과 물의 전기분해 [예제 1] 1 패러데이(Faraday)의 전기량으로 물을 전기분해 하였을 때 0℃, 1기압에서 생성되는 수소 기체의 부피는 얼마인가? 1패러데이(Faraday)의 전기량으로 물을 전기분해하였을 때 생성되는 수소기체는 0℃, 1기압에서 얼마의 부피를 갖는가? ▶ 1 패러데이(F)의 정의 ① 전기분해하여 물질 1그램당량을 얻는데 필요한 전하량(전기량) ( 또는 전기분해하여 물질 1당량(eq)을 얻는데 필요한 전하량 ) ② 전자 1 mol의 전하량 ③ 1 F = 96485 C/mol e^- = 전자의 전하량(1.6022×10^(-19) C/e^-) × 아보가드로수(6.022×10^23 /mol) ▶ 참고: 몰부피 [ https://ywpop.tistory.co.. 2016. 8. 4.
용해도. 25℃ 포화용액 90 g 속에 어떤 물질 30 g 용해 용해도. 25℃ 포화용액 90 g 속에 어떤 물질 30 g 용해 25°C 의 포화용액 90g 속에 어떤 물질이 30g 녹아 있다. 이 온도에서 이 물질의 용해도는 얼마인가? ① 30 ② 33 ③ 50 ④ 63 --------------------------------------------------- ▶ 용해도의 정의 > 일정 온도에서, 용매 100 g에 최대로 용해되는 용질의 g수 > 용매 100 g당 용질의 g수 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7320 ) 용액 = 용매 + 용질 용매 = 용액 – 용질 = 90 – 30 = 60 g 용매 : 용질 = 60 g : 30 g = 100 g : ? g ? = 30 × 100 / 60 = 50 g 답: ③ 50 2016. 5. 7.
[위험물산업기사] 83% 해리된 0.1 N HCl 용액의 pH [위험물산업기사] 83% 해리된 0.1 N HCl 용액의 pH 25℃에서 83% 해리된 0.1 N HCl의 pH는 얼마인가? 25℃에서 83% 해리된 0.1N HCl 의 pH 는 얼마인가? ① 1.08 ② 1.52 ③ 2.02 ④ 2.25 --------------------------------------------------- HCl의 경우, 몰농도(M) = 노르말농도(N) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3093 ) 해리 % = (평형에서 [H^+] / 산의 초기 농도) × 100 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7263 ) ([H^+] / [HCl]) × 100 = 83% [H^+] = 83 × 0.1 / 100 = 0.083 M pH = –log[H.. 2016. 5. 7.
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