pH 10과 12인 용액을 동일한 부피로 혼합한 용액의 pH
pH 10과 12인 폐액을 동일한 부피로 혼합한 폐액의 pH는 몇인가요?
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▶ 참고: 혼합 용액의 pH
[ https://ywpop.tistory.com/14450 ]
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pH 10과 12
---> 둘 다 염기성 용액이므로,
각 폐액에 들어있는 OH^- 이온의 몰수를 구한다.
가령 폐액을 각각 1 L씩 혼합한다면,
1) pH 10인 폐액 1 L에 들어있는 OH^- 이온의 몰수를 계산하면,
> pOH = 14 – pH = 14 – 10 = 4
> pOH = –log[OH^-] = 4
> [OH^-] = 10^-4 M
> (10^-4 mol/L) × 1 L = 0.0001 mol OH^-
2) pH 12인 폐액 1 L에 들어있는 OH^- 이온의 몰수를 계산하면,
> pOH = 14 – pH = 14 – 12 = 2
> pOH = –log[OH^-] = 2
> [OH^-] = 10^-2 M
> (10^-2 mol/L) × 1 L = 0.01 mol OH^-
3) 혼합한 폐액의 OH^- 이온의 몰농도를 계산하면,
몰농도 = 용질 mol수 / 용액 L수
= (0.0001 + 0.01 mol) / 2 L
= 0.00505 M OH^-
4) 혼합한 폐액의 pH를 계산하면,
> pOH = –log(0.00505) = 2.3
> pH = 14 – 2.3 = 11.7
답: pH = 11.7
[키워드] 혼합 용액의 pH 기준
[FAQ] [①22/08/02]
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