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공학&기술2175

배기가스로 공기비 계산(orsat 분석). CO2 13%, O2 3% 배기가스로 공기비 계산(orsat 분석). CO2 13%, O2 3% 어떤 액체연료를 보일러에서 완전연소시켜 그 배기가스를 orsat 분석 장치로 분석한 결과 CO2 13%, O2 3%의 결과를 얻었다. 이때 공기비는? --------------------------------------------------- ▶ 참고: 오르자트(Orsat) 분석법 [ https://ywpop.tistory.com/17176 ] --------------------------------------------------- ▶ 배기가스 분석 결과로 공기비(m) 계산 > 완전연소 시(배기가스 분석결과 CO가 없을 때) 공기비, m = N2% / (N2% – 3.76 × O2%) > N2% = 100 – (CO2% + O2%).. 2021. 2. 15.
메탄 1 mol이 공기비 1.4로 연소하는 경우 등가비 메탄 1 mol이 공기비 1.4로 연소하는 경우 등가비 (1) 메탄 1 mol이 공기비 1.4로 연소하는 경우 등가비는? (2) 메탄 1 mol이 공기비 1.2로 연소하는 경우 등가비는? --------------------------------------------------- 등가비 (Φ, equivalent ratio) (1) 등가비 = 1 / 공기비(m) = 1 / 1.4 = 0.71 (2) 등가비 = 1 / m = 1 / 1.2 = 0.83 [키워드] 등가비 기준문서, 등가비 사전 2021. 2. 15.
이론산소량(kg). C 75%, O 9%, H 10%, S 6% 석탄 1 kg 이론산소량(kg). C 75%, O 9%, H 10%, S 6% 석탄 1 kg 원소구성비(무게)가 C=75%, O=9%, H=10%, S=6%인 석탄 1 kg을 완전연소시킬 때 필요한 이론산소량은? --------------------------------------------------- 이론산소량(Oo) = 1.867C + 5.6(H – O/8) + 0.7S ... (단위: Sm3/kg) = 1.867(0.75) + 5.6(0.10 – 0.09/8) + 0.7(0.06) = 1.939 Sm3/kg ---> STP 조건에서, 석탄 1 kg당 산소 1.939 m3 필요. STP 조건에서, 산소의 밀도를 계산하면, d = PM / RT ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2933 ) =.. 2021. 2. 15.
반경 4.5 cm, 길이 1.2 m 원통형 전기집진장치 집진율 반경 4.5 cm, 길이 1.2 m 원통형 전기집진장치 집진율 반경 4.5 cm, 길이 1.2 m인 원통형 전기집진장치에서 가스 유속이 2.2 m/sec이고, 먼지입자의 분리속도가 22 cm/sec일 때 집진율은? --------------------------------------------------- 집진율, η = 1 – e^(-2wL / RV) > w: 분진입자의 이동속도, 분리속도 (m/sec) > L: 집진극(원통)의 길이 (m) > R: 원통의 반경 (m) > V: 가스유속 (m/sec) ---> 길이 단위가 모두 m임에 주의할 것. 집진율, η = 1 – e^[ -2 (0.22) (1.2) / ((0.045) (2.2)) ] = 0.9952 답: 99.5% [ 관련 예제 https://y.. 2021. 2. 15.
180℃ 1 atm 이산화황 농도 2 g/m3 표준상태 몇 ppm 180℃ 1 atm 이산화황 농도 2 g/m3 표준상태 몇 ppm 180℃, 1 atm에서 이산화황의 농도가 2 g/m3이다. 표준상태에서 몇 ppm인가? --------------------------------------------------- ▶ 참고: 기체 ppm 계산 [ https://ywpop.tistory.com/5494 ] --------------------------------------------------- 2 g/m3 = 2 g SO2 / 1 m3 air SO2의 몰질량 = 64.06 ≒ 64 g/mol 이므로, 2 g SO2의 몰수를 계산하면, 2 g / (64 g/mol) = 0.03125 mol SO2 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) 1 m.. 2021. 2. 15.
구형입자(입경 2.2 μm, 밀도 2500 g/L) 자유낙하 종말침강속도(m/sec) 구형입자(입경 2.2 μm, 밀도 2500 g/L) 자유낙하 종말침강속도(m/sec) 공기의 흐름이 층류상태에서 구형입자(입경 2.2 μm, 밀도 2500 g/L)가 자유낙하시 종말침강속도(m/sec)를 구하시오. 단, 20℃에서 공기점도는 1.81×10^(-4) poise --------------------------------------------------- V_s(m/sec) = [d_p^2 (ρ_p – ρ_g) g] / (18 μ_g) d_p = 2.2 μm = 2.2×10^(-6) m ρ_p = (2500 g/L) (1 kg / 1000 g) (1000 L / 1 m3) = 2500 kg/m3 ρ_g = (28.9 g / 22.4 L) (1 kg / 1000 g) (1000 L / 1 m3).. 2021. 2. 15.
전기집진장치 집진율 98% 배출 먼지농도 0.25 g/m3 전기집진장치 집진율 98% 배출 먼지농도 0.25 g/m3 전기집진장치의 집진율이 98%이고 집진시설에서 배출되는 먼지농도가 0.25 g/m3일 때 유입되는 먼지농도(g/m3)는? --------------------------------------------------- 집진율(%) = [(입구농도 - 출구농도) / 입구농도] × 100 = [(큰농도 - 작은농도) / 큰농도] × 100 98 = [(x - 0.25) / x] × 100 (x - 0.25) / x = 98/100 x – 0.25 = 0.98x (1 - 0.98)x = 0.25 x = 0.25 / (1 - 0.98) = 12.5 g/m3 입구농도 = 출구농도 / [1 - (집진율/100)] = 0.25 / [1 - (98/100)] = .. 2021. 2. 13.
에탄올 1 kg 완전연소시킬 때 필요한 이론공기량(Sm3) 에탄올 1 kg 완전연소시킬 때 필요한 이론공기량(Sm3) --------------------------------------------------- C2H5OH의 몰질량 = 46.07 g/mol 이므로, 1000 g / (46.07 g/mol) = 21.7061 mol C2H5OH ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) 에탄올 연소 반응식 C2H5OH(l) + 3O2(g) → 2CO2(g) + 3H2O(l) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7442 ) C2H5OH : O2 = 1 : 3 = 21.7061 mol : ? mol ? = 3 × 21.7061 = 65.1183 mol O2 표준상태(0℃, 1기압)에서, 기체 1 mol = 22.414 L .. 2021. 2. 13.
CH4 0.5 Sm3, C2H6 0.5 Sm3 m=1.5로 완전연소 습연소가스량 CH4 0.5 Sm3, C2H6 0.5 Sm3 m=1.5로 완전연소 습연소가스량 CH4 0.5 Sm3, C2H6 0.5 Sm3를 m=1.5로 완전연소시킬 경우 습연소가스량은? --------------------------------------------------- ▶ 참고: 습연소가스량 계산 [ https://ywpop.tistory.com/15702 ] --------------------------------------------------- CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(l) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7441 ) CH4 : O2 : CO2 : H2O = 1 : 2 : 1 : 2 계수비(= 몰수비 = 부피비) 이므로, CH4 : O2 : C.. 2021. 2. 12.
습연소가스량. 프로판가스 1 Sm3 공기과잉계수 1.1 완전연소 습연소가스량. 프로판가스 1 Sm3 공기과잉계수 1.1 완전연소 프로판가스 1 Sm3를 공기과잉계수 1.1의 공기로 완전연소시켰을 때 습연소가스량은 약 몇 Sm3 인가? --------------------------------------------------- ▶ 습연소가스량 > 수증기를 포함하는 연소가스량 > 습연소가스량 = 실제연소공기량 – 이론O2량 + 이론CO2량 + 이론H2O량 프로판의 연소반응식 C3H8(g) + 5O2(g) → 3CO2(g) + 4H2O(l) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/5791 ) 연소반응식에서 프로판(C3H8)의 계수가 1이고, 연소시킨 프로판가스의 양이 1 Sm3이므로, 연소반응식의 계수 = 각 순물질의 이론량 공기 중 산소(O2)의 부피비가.. 2021. 2. 12.
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