에탄올 1 kg 완전연소시킬 때 필요한 이론공기량(Sm3)
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C2H5OH의 몰질량 = 46.07 g/mol 이므로,
1000 g / (46.07 g/mol) = 21.7061 mol C2H5OH
( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )
에탄올 연소 반응식
C2H5OH(l) + 3O2(g) → 2CO2(g) + 3H2O(l)
( 참고 https://ywpop.tistory.com/7442 )
C2H5OH : O2 = 1 : 3 = 21.7061 mol : ? mol
? = 3 × 21.7061 = 65.1183 mol O2
표준상태(0℃, 1기압)에서, 기체 1 mol = 22.414 L 이고,
( 참고 https://ywpop.tistory.com/8321 )
공기 중 산소의 부피비 = 21% 이므로,
( 참고 https://ywpop.tistory.com/3707 )
65.1183 mol O2를 포함하는 공기의 부피를 계산하면,
(65.1183 mol) (22.414 L / 1 mol) / 0.21 = 6950 L 공기
(6950 L) (1 m3 / 1000 L) = 6.95 Sm3 공기
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