CH4 0.5 Sm3, C2H6 0.5 Sm3 m=1.5로 완전연소 습연소가스량

CH4 0.5 Sm3, C2H6 0.5 Sm3 m=1.5로 완전연소 습연소가스량

 

 

CH4 0.5 Sm3, C2H6 0.5 Sm3를 m=1.5로 완전연소시킬 경우

습연소가스량은?

 

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▶ 참고: 습연소가스량 계산

[ https://ywpop.tistory.com/15702 ]

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CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(l)

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7441 )

 

CH4 : O2 : CO2 : H2O = 1 : 2 : 1 : 2 계수비(= 몰수비 = 부피비) 이므로,

CH4 : O2 : CO2 : H2O = 0.5 Sm3 : 1 Sm3 : 0.5 Sm3 : 1 Sm3

 

 

 

Ao = Oo / 0.21 = 1 Sm3 / 0.21 = 4.7619 Sm3

( Ao = 이론공기량, Oo = 이론산소량 )

 

 

 

Gd = (m – 0.21)Ao + CO2 + H2O

= (1.5 – 0.21) × 4.7619 + 0.5 + 1 = 7.64 Sm3

( Gd = 실제 연소가스량, m = 공기비 )

 

 

 

 

2C2H6(g) + 7O2(g) → 4CO2(g) + 6H2O(l)

 

C2H6 : O2 : CO2 : H2O = 2 : 7 : 4 : 6 계수비(= 몰수비 = 부피비) 이므로,

C2H6 : O2 : CO2 : H2O = 0.5 Sm3 : 1.75 Sm3 : 1 Sm3 : 1.5 Sm3

( 2 / 0.5 = 4 이므로, 4씩 나눈다. )

 

 

 

Ao = Oo / 0.21 = 1.75 Sm3 / 0.21 = 8.3333 Sm3

( Ao = 이론공기량, Oo = 이론산소량 )

 

 

 

Gd = (m – 0.21)Ao + CO2 + H2O

= (1.5 – 0.21) × 8.3333 + 1 + 1.5 = 13.25 Sm3

 

 

 

전체 = 7.64 + 13.25 = 20.89 Sm3

 

 

 

답: 약 21 Sm3

 

 

 

 

[키워드] 습연소가스량 기준문서