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공학&기술2175

건조배출가스 1 Sm3당 50.6 g 수분의 용량비 건조배출가스 1 Sm3당 50.6 g 수분의 용량비 굴뚝배출가스 중의 수분을 측정한 결과, 건조배출가스 1 Sm3당 50.6 g이었다면 건조배출 가스에 대한 수분의 용량비는? --------------------------------------------------- PV = nRT 로부터, ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3097 ) 0℃, 1기압 조건에서, 50.6 g H2O의 부피를 계산하면, V = nRT / P = (W/M)RT / P = (50.6 / 18) (0.08206) (273.15) / (1) = 63 L H2O (63 L) (1 m3 / 1000 L) = 0.063 m3 H2O 건조배출 가스(1 Sm3)에 대한 수분의 용량비 = (0.06301 / 1) × 1.. 2021. 2. 17.
10000 Sm3 배출가스 보일러 50% 집진장치 24시간 가동 10000 Sm3 배출가스 보일러 50% 집진장치 24시간 가동 시간당 10000 Sm3의 배출가스를 방출하는 보일러에 먼지 50%를 제거하는 집진장치가 설치되어 있다. 이 보일러를 24시간 가동했을 때 집진되는 먼지량은? 단, 배출가스 중 먼지농도는 0.5 g/Sm3이다. --------------------------------------------------- ▶ 참고: 단위소거법 [ https://ywpop.tistory.com/3121 ] --------------------------------------------------- (0.5 g/Sm3) (10000 Sm3/hr) (50/100) (24 hr) = (0.5) (10000) (50/100) (24) = 60000 g = 60 kg 답.. 2021. 2. 17.
암모니아 배출가스 30 mg/m3 20 ppm 70% 암모니아 배출가스 30 mg/m3 20 ppm 70% A사업장 굴뚝에서 암모니아 배출가스가 30 mg/m3로 일정하게 배출되고 있는데, 향후 이 지역 암모니아 배출허용 기준이 20 ppm으로 강화될 예정이다. 방지시설을 설치하여 강화된 배출허용기준치의 70%로 유지하고자 할 때, 이 굴뚝에서 방지시설을 설치하여 저감해야할 암모니아의 농도는 몇 ppm인가? 단, 모든 농도 조건은 표준상태로 가정. --------------------------------------------------- 30 mg/m3 = 30 mg NH3 / 1 m3 공기 NH3의 몰질량 = 17 g/mol 이므로, 30 mg NH3의 몰수를 계산하면, 0.030 g / (17 g/mol) = 0.0017647 mol NH3 PV = .. 2021. 2. 17.
에탄 2 kg 연소시 이론적으로 발생되는 열량 에탄 2 kg 연소시 이론적으로 발생되는 열량 탄소 1 kg 연소시 이론적으로 30000 kcal의 열이 발생하고, 수소 1 kg 연소시 이론적으로 34100 kcal의 열이 발생된다면, 에탄 2 kg 연소시 이론적으로 발생되는 열량은? --------------------------------------------------- 에탄, C2H6의 몰질량 = 2(12) + 6(1) = 30 g/mol 이므로, > 에탄에서 C%(w/w) = [2(12) / 30] × 100 = 80% > 에탄에서 H%(w/w) = 20% 2 kg 에탄에서 탄소에 의한 열량 = 2 kg × (80/100) × (30000 kcal/kg) = 48000 kcal 2 kg 에탄에서 수소에 의한 열량 = 2 kg × (20/100.. 2021. 2. 16.
연소 후 배출가스 중 산소농도가 6.2% 완전연소시 공기비 연소 후 배출가스 중 산소농도가 6.2% 완전연소시 공기비 연소계산에서 연소 후 배출가스 중 산소농도가 6.2%라면 완전연소시 공기비는? --------------------------------------------------- ▶ 참고: 오르자트(Orsat) 분석법 [ https://ywpop.tistory.com/17176 ] --------------------------------------------------- ▶ 배출가스 중 O2%만 존재시 공기비(m) 공기비, m = 21 / (21 – O2%) = 21 / (21 – 6.2) = 1.42 답: 1.42 [키워드] 공기비 계산 기준문서 2021. 2. 16.
C 86%, H 14% 액체연료 30 kg CO2 12.5%, O2 3.5%, N2 84% C 86%, H 14% 액체연료 30 kg CO2 12.5%, O2 3.5%, N2 84% 탄소, 수소의 중량 조성이 각각 86%, 14%인 액체연료를 매시 30 kg 연소한 경우 배기가스의 분석치가 CO2 12.5%, O2 3.5%, N2 84% 이라면 매시간 필요한 공기량(Sm3)은? 이론산소량, Oo = 1.867C + 5.6(H – O/8) + 0.7S = (1.867×0.86) + (5.6×0.14) = 2.3896 Sm3/kg 이론공기량, Ao = Oo / 0.21 = 2.3896 / 0.21 = 11.379 Sm3/kg 공기비, m = N2% / (N2% – 3.76×O2%) = 84 / (84 – 3.76×3.5) = 1.186 실제공기량, A = mAo = (1.186) (11.379) .. 2021. 2. 16.
C 85%, H 15% 액체연료 100 kg 연소 CO2 12.5%, CO 3%, O2 3.5%, N2 81% C 85%, H 15% 액체연료 100 kg 연소 CO2 12.5%, CO 3%, O2 3.5%, N2 81% 중량조성이 탄소 85%, 수소 15%인 액체연료를 매시 100 kg 연소한 후 배출가스를 분석하였더니 분석치가 CO2 12.5%, CO 3%, O2 3.5%, N2 81%이었다. 이때 매시간당 필요한 공기량(Sm3/hr)은? --------------------------------------------------- 중량조성이 85% C, 15% H 이므로, 이론산소량, Oo = 1.867C + 5.6(H – O/8) + 0.7S = (1.867×0.85) + (5.6×0.15) = 2.427 Sm3/kg 이론공기량, Ao = Oo / 0.21 = 2.427 / 0.21 = 11.56 Sm3/k.. 2021. 2. 16.
0℃에서 DO 7.0 mg/L인 물의 DO 포화도(%) 0℃에서 DO 7.0 mg/L인 물의 DO 포화도(%) 0℃에서 DO 7.0 mg/L인 물의 DO 포화도는 몇 %인가? 단, 대기의 화학적 조성 중 O2는 21%(V/V), 0℃에서 순수한 물의 공기 용해도는 38.46 mL/L, 1기압 기준 기타 조건은 고려하지 않음. --------------------------------------------------- DO 포화도(%) = DO 포화율(%) = 용존산소 포화율(%) DO 포화율(%) = DO / [DO_t × (B/760)] × 100 > DO: 시료의 용존산소량 (mL/L 또는 mg/L) > DO_t: 순수 중의 용존산소 포화량 (mL/L 또는 mg/L) > B: 시료 채취시의 대기압 (mmHg) DO_t = (38.46 mL/L) (21/1.. 2021. 2. 16.
M(OH)2의 용해도(g/L). M(OH)2의 Ksp=4.0×10^(-9) M(OH)2의 용해도(g/L). M(OH)2의 Ksp=4.0×10^(-9) 금속수산화물 M(OH)2의 용해도적(Ksp)이 4.0×10^(-9) 이면 M(OH)2의 용해도(g/L)는? 단, M은 2가, M(OH)2의 분자량=80 금속수산화물 M(OH)2의 용해도적(Kps)이 4.0×10-9이면 M(OH)2의 용해도적(g/L)는? (단, M은 2가, M(OH)2의 분자량 = 80) ① 0.04 ② 0.08 ③ 0.12 ④ 0.16 --------------------------------------------------- M(OH)2(s) ⇌ M^2+(aq) + 2OH^-(aq) Ksp = [M^2+] [OH^-]^2 = (s) (2s)^2 = 4s^3 ( 참고 https://ywpop.tistory.com.. 2021. 2. 16.
배출가스 분석결과로 공기비(m) 계산. 오르자트(Orsat) 분석법 배출가스 분석결과로 공기비(m) 계산. 오르자트(Orsat) 분석법 --------------------------------------------------- ▶ 배기가스 분석결과로 공기비(m) 계산. 오르자트 분석법 [1] 불완전연소 시: CO2%, O2%, CO% 주어질 때 공기비, m = N2% / [N2% – 3.76(O2% – 0.5×CO%)] > N2% = 100 – (CO2% + O2% + CO%) [2] 완전연소 시: CO2%, O2% 주어질 때 공기비, m = N2% / (N2% – 3.76×O2%) > N2% = 100 – (CO2% + O2%) [3] 완전연소 시: O2%만 주어질 때 공기비, m = 21 / (21 – O2%) [ 관련 예제 https://ywpop.tistory... 2021. 2. 15.
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