반응형 공학&기술/화학분석기사255 이론적 평형상수. Pbl2(s) ⇌ Pb^2+(aq) + 2I^-(aq)의 역반응 이론적 평형상수. Pbl2(s) ⇌ Pb^2+(aq) + 2I^-(aq)의 역반응 Pbl2(s) ⇌ Pb^2+(aq) + 2I^-(aq) 와 같은 용해반응을 나타내고, Ksp는 7.9×10^(-9) 일 때 다음 평형반응의 평형상수 값은? Pb^2+(aq) + 2I^-(aq) ⇌ Pbl2(s) Pbl2(s) ⇄ Pb2+(aq)+2I-(aq)과 같은 용해반응을 나타내고, Ksp는 7.9×10-9일 때 다음 평형반응의 평형상수 값은? ① 7.9×10-9 ② 1/(7.9×10-9) ③ (7.9×10-9)×1.0×10-4) ④ 1.0×10-14)/(7.9×10-9) --------------------------------------------------- ▶ 참고: 이론적 평형상수 [ https://ywpop... 2021. 8. 28. Cu + 2Ag^+ ⇌ Cu^2+ + 2Ag 반응의 평형상수 Cu + 2Ag^+ ⇌ Cu^2+ + 2Ag 반응의 평형상수 Cu(s) + 2Ag^+ ⇌ Cu^2+ + 2Ag(s) 반응의 평형상수 Cu(s) + 2Ag^+(aq) ⇌ Cu^2+(aq) + 2Ag(s) 반응의 평형상수 값은 약 얼마인가? 단, 이들 반응을 구성하는 반쪽반응과 표준환원전위는 다음과 같다. Ag^+ + e^- → Ag(s) ... E° = 0.799V Cu^2+ + 2e^- → Cu(s) ... E° = 0.337V Cu(s)+2.4g+⇄Cu2+2.4g(s) 반응의 평형상수 값은 약 얼마인가? (단, 이들 반응을 구성하는 반쪽반응과 표준전극전위는 다음과 같다.) ① 2.5×1010 ② 2.5×1012 ③ 4.1×1015 ④ 4.1×1018 -----------------------------.. 2021. 8. 27. 탄소, 수소, 질소, 산소의 동위원소 존재비율 탄소, 수소, 질소, 산소의 동위원소 존재비율 분자질량분석법에서는 동위원소의 존재비를 이용하여 M+1 봉우리를 계산하여 분자량 봉우리를 확인한다. 원소에 대한 존재비율 중 잘못된 것은? 분자질량분석법에서는 동위원소의 존재비를 이용하여 M+1봉우리를 계산하여 분자량 봉우리를 확인한다. 원소에 대한 존재비율 중 잘못된 것은? ① 탄소-13 : 1.08% ② 수소-2 : 0.15% ③ 질소-15 : 0.37% ④ 산소-18 : 0.20% --------------------------------------------------- ▶ 참고: 동위원소 [ https://ywpop.tistory.com/7405 ] ① 탄소-13 : 1.08% > 12C: 98.9% > 13C: 1.1% ( 참고 https://en.. 2021. 8. 27. 철근이 녹이 슬 때 질량은 어떻게 되겠는가 철근이 녹이 슬 때 질량은 어떻게 되겠는가 철근이 녹이 슬 때 질량은 어떻게 되겠는가? ① 녹슬고 전과 질량 변화가 없다. ② 녹슬기 전에 비해 질량이 증가한다. ③ 녹이 슬면서 일정 시간 질량이 감소하다가 일정하게 된다. ④ 녹슬기 전에 비해 질량이 감소한다. --------------------------------------------------- ▶ 참고: 철의 부식 [ https://ywpop.tistory.com/2896 ] 순수한 철근(Fe)에 산소가 결합한 화합물(Fe2O3 또는 Fe3O4)이 녹이므로, 철근이 녹이 슬 때 질량은 증가한다. 4Fe + 3O2 → 2Fe2O3 > 녹슬기 전: 4Fe의 질량 = 4 × 55.85 = 223.40 > 녹슨 후: 2Fe2O3의 질량 = 2 × 15.. 2021. 8. 26. 유기산 10.0 g 녹여 100 mL 용액 해리도 2.50% 유기산 10.0 g 녹여 100 mL 용액 해리도 2.50% 어떤 유기산 10.0 g을 녹여 100 mL 용액을 만들면, 이 용액에서 유기산의 해리도는 2.50%이다. 유기산은 일양성자산이며, 유기산의 Ka가 5.00×10^(-4) 이었다면, 유기산의 화학식량은? 어떤 유기산 10.0g을 녹여 100mL 용액을 만들면, 이 용액에서는 유기산의 해리도는 2.50%이다. 우기산은 일양성자산이며, 유기산의 Ka가 5.00×10-4이었다면, 유기산의 화학식량은? ① 6.40 g/mol ② 12.8 g/mol ③ 64.0 g/mol ④ 128 g/mol --------------------------------------------------- 화학식량(= 몰질량) = a 라 두면, 용액의 몰농도 = (10.0/.. 2021. 8. 26. 0.1000 M Hg^2+ 20.00 mL + 0.1000 M Cl^- 40.00 mL 0.1000 M Hg^2+ 20.00 mL + 0.1000 M Cl^- 40.00 mL 20.00 mL의 0.1000 M Hg^2+를 0.1000 M Cl^-로 적정하고자 한다. Cl^-를 40.00 mL 첨가하였을 때, 이 용액 속에서 Hg^2+의 농도는? 20.00mL 의 0.1000M Mg2+를 0.1000M Cl- 로 적정하고자한다. Cl-를 40.00mL 첨가하였을 때, 이 용액 속에서 Hg22+의 농도는 약 얼마인가? (단, Hg2Cl2(s) ⇄ Hg22+(aq) + 2Cl-(aq), Ksp = 1.2 x 10-18이다.) --------------------------------------------------- Hg2Cl2는 난용성염이므로, Hg^2+(aq) 용액에 Cl^-(aq) 용액을 .. 2021. 8. 25. EDTA에 대한 설명으로 틀린 것 EDTA에 대한 설명으로 틀린 것 EDTA에 대한 설명으로 틀린 것은? ① EDTA는 금속이온의 전화와는 무관하게 금속이온과 일정 비율로 결합한다. ② EDTA 적정법은 물의 경도를 측정할 때 사용할 수 있다. ③ EDTA는 Li+, Na+, K+와 같이 1가 양이온들 하고만 착물을 형성한다. ④ EDTA 적정 시 금속-지시약 착화합물을 금속-EDTA 착화합물보다 덜 안정하다. --------------------------------------------------- 지문의 내용상, 답은 1번 또는 3번이다. ① EDTA는 금속이온의 전하와는 무관하게 금속이온과 일정 비율로 결합한다. ② EDTA 적정법은 물의 경도를 측정할 때 사용할 수 있다. ③ EDTA는 Li^+, Na^+, K^+와 같이 1가 .. 2021. 8. 25. 11.99 g 염산이 녹아있는 5.48 M 염산 용액의 부피(mL) 11.99 g 염산이 녹아있는 5.48 M 염산 용액의 부피(mL) 11.99g의 염산이 녹아있는 5.48M 염산 용액의 부피는 몇 mL인가? (단, 염산의 분자량은 36.45이다.) ① 12.5 ② 17.8 ③ 30.4 ④ 60.0 --------------------------------------------------- 11.99 g / (36.45 g/mol) = 0.3289 mol HCl ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) 0.3289 mol / (5.48 mol/L) = 0.0600 L ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 ) 답: ④ 60.0 2021. 8. 25. 0.52% 해리되는 2.5 M 약산 용액의 Ka 0.52% 해리되는 2.5 M 약산 용액의 Ka 0.52% 해리되는 2.5 M 약한 산성 용액의 산 해리 상수(Ka) 값은? --------------------------------------------------- 해리 백분율(%) = ([H^+]_평형 / [HA]_초기) × 100 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7263 ) 0.52% = ([H^+]_평형 / 2.5 M) × 100 [H^+]_평형 = 0.52 × 2.5 / 100 = 0.013 M ( 2.5 M × 0.0052 = 0.013 M ) HA(aq) ⇌ H^+(aq) + A^-(aq) C–x ......... x .............. x ( 참고: 약산의 Ka https://ywpop.tistory.com/.. 2021. 8. 25. 당량점 전. 0.08364 M 피리딘 + 0.1067 M HCl 용액의 pH 당량점 전. 0.08364 M 피리딘 + 0.1067 M HCl 용액의 pH 0.08364 M 피리딘 25.00 mL를 0.1067 M HCl로 적정하는 실험에서 HCl 4.63 mL를 가했을 때 용액의 pH는? 단, 피리딘의 Kb = 1.59×10^(-9) --------------------------------------------------- ▶ 참고: 약염기-강산 적정. 당량점 이전 [ https://ywpop.tistory.com/16917 ] > 0.08364 M 피리딘 25.00 mL에 들어있는 피리딘의 몰수 = (0.08364 mol/L) (25.00/1000 L) = 0.002091 mol ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 ) > 0.1067 M HCl 4.. 2021. 8. 24. 이전 1 ··· 11 12 13 14 15 16 17 ··· 26 다음 반응형