0.52% 해리되는 2.5 M 약산 용액의 Ka

0.52% 해리되는 2.5 M 약산 용액의 Ka

 

 

0.52% 해리되는 2.5 M 약한 산성 용액의 산 해리 상수(Ka) 값은?

 

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해리 백분율(%) = ([H^+]_평형 / [HA]_초기) × 100

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7263 )

 

 

0.52% = ([H^+]_평형 / 2.5 M) × 100

 

[H^+]_평형 = 0.52 × 2.5 / 100 = 0.013 M

( 2.5 M × 0.0052 = 0.013 M )

 

 

 

HA(aq) ⇌ H^+(aq) + A^-(aq)

C–x ......... x .............. x

( 참고: 약산의 Ka https://ywpop.tistory.com/4294 )

 

 

Ka = [H^+][A^-] / [HA]

= x^2 / (C–x)

= (0.013)^2 / (2.5–0.013)

= 6.7953×10^(-5)

 

 

 

답: Ka = 6.8×10^(-5)

 

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/17510 ] 0.25 M HA 용액은 60% 해리되었다. 이 산의 Ka는?