0.1000 M Hg^2+ 20.00 mL + 0.1000 M Cl^- 40.00 mL

0.1000 M Hg^2+ 20.00 mL + 0.1000 M Cl^- 40.00 mL

 

 

20.00 mL의 0.1000 M Hg^2+를 0.1000 M Cl^-로 적정하고자 한다.

Cl^-를 40.00 mL 첨가하였을 때, 이 용액 속에서 Hg^2+의 농도는?

 

 

20.00mL 의 0.1000M Mg2+를 0.1000M Cl- 로 적정하고자한다.

Cl-를 40.00mL 첨가하였을 때, 이 용액 속에서 Hg22+의 농도는 약 얼마인가?

(단, Hg2Cl2(s) ⇄ Hg22+(aq) + 2Cl-(aq), Ksp = 1.2 x 10-18이다.)

 

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Hg2Cl2는 난용성염이므로,

Hg^2+(aq) 용액에 Cl^-(aq) 용액을 가하면,

Hg2Cl2(s) 침전이 생성된다.

Hg^2+(aq) + 2Cl^-(aq) → Hg2Cl2(s)

 

 

 

문제의 조건은 Hg^2+와 Cl^-가 전부 반응하므로,

Hg^2+의 몰수만큼 Hg2Cl2가 생성(침전)된다.

 

Hg^2+의 몰수 = (0.1000 mol/L) (20.00/1000 L) = 0.002000 mol

 

 

 

Hg2Cl2의 몰질량 = 472.09 g/mol 이므로,

0.002000 mol × (472.09 g/mol) = 0.9442 g Hg2Cl2 침전

 

 

 

Hg2Cl2의 용해도를 고려하면,

( 참고 https://ywpop.tistory.com/19192 )

 

용액 60.00 mL 속 0.9442 g은 어마어마한 양이므로,

용액 속 Hg^2+의 농도는

Hg2Cl2의 Ksp에 의해 결정된다.

즉, 이 문제는 Hg2Cl2의 몰용해도 계산 문제와

100% 동일하다.

 

 

 

답: 6.7×10^(-7) M