본문 바로가기
반응형

공학&기술/화학분석기사255

다음 설명 중 틀린 것. 스핀 양자수 다음 설명 중 틀린 것. 스핀 양자수 다음 설명 중 틀린 것은? ① 훈트의 규칙에 따라 7N에 존재하는 홀전자의 수는 3개다. ② 스핀 양자수는 자전하는 전자의 자전 에너지를 결정하는 것으로, –1/2, 0, +1/2의 값으로 존재한다. ③ n=3인 전자 껍질에 들어갈 수 있는 총전자 수는 18개이다. ④ 12Mg의 원자가전자의 수는 2개다. --------------------------------------------------- ① 훈트의 규칙에 따라 7N에 존재하는 홀전자의 수는 3개다. ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2840 ) ② 스핀 양자수는 자전하는 전자의 자전 에너지를 결정하는 것으로, –1/2, 0, +1/2의 값으로 존재한다. ---> –1/2, +1/2의 값.. 2021. 8. 17.
100.0 g CS2 + 33.0 g 황 용액의 끓는점 49.2℃ 100.0 g CS2 + 33.0 g 황 용액의 끓는점 49.2℃ 이황화탄소(CS2) 100.0 g에 33.0 g의 황을 녹여 만든 용액의 끓는점이 49.2℃일 때, 황의 분자량은 몇 g/mol인가? (단, 이황화탄소의 끓는점은 46.2℃이고, 끓는점오름상수(Kb)는 2.35 ℃/m이다.) 이황화탄소(CS2)100.0g에 33.0g의 황을 녹여 만든 용액의 끓는점이 49.2℃일 때, 황의 분자량은 몇 g/mol인가? (단, 이황화탄소의 끓는점은 46.2℃이고, 끊는점 오름상수(Kb)는 2.35℃/m이다.) ① 161.5 ② 193.5 ③ 226.5 ④ 258.5 --------------------------------------------------- ΔTb = Kb × m ( 참고 https://yw.. 2021. 8. 17.
탄화수소유도체를 잘못 나타낸 것 탄화수소유도체를 잘못 나타낸 것 탄화수소유도체를 잘못 나타낸 것은? ① R-OH:알코올 ② R-CO-R:케톤 ③ R-CHO:에테르 ④ R-CONH2:아마이드 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 탄화수소 유도체 [ https://ywpop.tistory.com/2210 ] 답: ③ R-CHO : 에테르 ---> 알데히드 2021. 8. 17.
표준상태 S8 15 g 완전연소 생성된 SO2 부피 표준상태 S8 15 g 완전연소 생성된 SO2 부피 표준상태에서 S8 15 g이 완전 연소될 때 생성된 이산화황의 부피는 약 몇 L인가? 단, 기체는 이상기체, S8의 분자량은 256.48 g/mol 표준상태에서 S8 15g이 다음 반응식과 같이 완전 연소될 때 생성된 이산화황의 부피는 약 몇 L인가? (단, 기체는 이상기체이며 S8의 분자량은 256.48g/m이다.) S8(s) + 8O2(g) → 8SO2(g) ① 0.47 ② 1.31 ③ 4.7 ④ 10.5 --------------------------------------------------- S8의 몰질량 = 256.48 g/mol 이므로, 15 g / (256.48 g/mol) = 0.058484 mol S ( 참고 https://ywpop... 2021. 8. 17.
bromo dichlorobenzene 이성질체 bromo dichlorobenzene 이성질체 bromo dichlorobenzene isomer 브롬화이염화벤젠(Bromodichlorobenzene)이 가질 수 있는 구조이성질체의 수는? --------------------------------------------------- ▶ 참고: 이성질체 [ https://ywpop.tistory.com/10881 ] (a) 1-bromo-2,3-dichlorobenzene (b) 1-bromo-2,4-dichlorobenzene (c) 2-bromo-1,4-dichlorobenzene (d) 2-bromo-1,3-dichlorobenzene (e) 4-bromo-1,2-dichlorobenzene (f) 1-bromo-3,5-dichlorobenzene 2021. 8. 17.
물에 대한 용해도가 가장 높은 두 물질로 짝지어진 것 물에 대한 용해도가 가장 높은 두 물질로 짝지어진 것 물에 대한 용해도가 가장 높은 두 물질로 짝지어진 것은? CH3CH2OH, CH3CH2CH3, CHCl3, CCl4 ① CH3CH2OH, CHCl3 ② CH3CH2OH, CCl4 ③ CH3CH2CH3, CHCl3 ④ CH3CH2CH3, CCl4 --------------------------------------------------- ▶ 극성 물질: CH3CH2OH, CHCl3 ▶ 무극성 물질: CH3CH2CH3, CCl4 답: ① CH3CH2OH, CHCl3 2021. 8. 17.
질소분자 1.07×10^23 개는 약 몇 몰인가 질소분자 1.07×10^23 개는 약 몇 몰인가 질소분자 1.07×1023개는 약 몇 몰인가? ① 11.4 ② 0.178 ③ 6.85×1024 ④ 1.67×1021 --------------------------------------------------- 1 mol = 6.022×10^23 개 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/6475 ) (1.07×10^23 개) (1 mol / 6.022×10^23 개) = (1.07×10^23) / (6.022×10^23) = 0.178 답: ② 0.178 2021. 8. 17.
기하 이성질체가 가능한 화합물 기하 이성질체가 가능한 화합물 기하 이성질체가 가능한 화합물은? ① (CH3)2C=CCl2 ② (CH3)3CCCl3 ③ CH3ClC=CCH3Cl ④ CH3)2ClCCCH3Cl2 --------------------------------------------------- 첫째, 이중결합(=)을 갖고 있어야 한다. ② (CH3)3CCCl3 ④ CH3)2ClCCCH3Cl2 ---> 탈락 둘째, 이중결합 양쪽에 연결된 2개의 치환기가 서로 달라야 된다. ① (CH3)2C=CCl2 ---> 탈락 답: ③ CH3ClC=CCH3Cl ( 참고: E-Z 표기법 https://ywpop.tistory.com/13631 ) 2021. 8. 17.
산-염기 같은 몰수 혼합 염기성 용액이 되는 경우 산-염기 같은 몰수 혼합 염기성 용액이 되는 경우 화합물 한 쌍을 같은 몰수로 혼합하는 다음 4가지 경우 중 염기성 용액이 되는 경우는 모두 몇 가지인가? (A) NaOH + HBr (B) NaOH + HNO3 (C) NH3 + HBr (D) NaOH + CH3CO2H ① 1 ② 2 ③ 3 ④ 4 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 강산 강염기 [ https://ywpop.tistory.com/7421 ] ▶ 참고: 산성염 염기성염 중성염 [ https://ywpop.tistory.com/4300 ] (A) NaOH + HBr (B) NaOH + HNO3 ---> 둘 다 강염기 + 강산 반응, 중성 용액. (C) NH3 + HBr ---.. 2021. 8. 17.
화학 반응에 대한 설명 중 틀린 것 화학 반응에 대한 설명 중 틀린 것 화학 반응에 대한 설명 중 틀린 것은? ① 정촉매는 반응속도를 빠르게 하여 활성화 에너지를 감소시키며, 부촉매는 반응속도를 느리게 하고 활성화 에너지를 증가시킨다. ② 어떤 화학 반응의 평형상수는 화학평형에서 정반응과 역반응의 속도가 같을 때로 정의할 수 있다. ③ 르 샤틀리에의 원리란 가역반응이 평형에 있을 때 외부에서 온도, 농도, 압력의 조건을 변화시키면 그 조건을 감소시키는 방향으로 새로운 평형이 이동한다는 법칙이다. ④ 온도를 올리면 화학 평형의 이동 방향은 발열 반응 쪽으로 향한다. --------------------------------------------------- ① 정촉매는 반응속도를 빠르게 하여 활성화 에너지를 감소시키며, 부촉매는 반응속도를 .. 2021. 8. 17.
반응형

티스토리툴바