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공학&기술/화공기사114

충전탑의 높이 2 m 이론 단수 5일 때, HETP 충전탑의 높이 2 m 이론 단수 5일 때, HETP 충전탑의 높이가 2 m이고 이론 단수가 5일 때, 이론단의 상당높이(HETP)는? ① 0.4 ② 0.8 ③ 2.5 ④ 10 --------------------------------------------------- ▶ HETP > height equivalent to a theoretical plate > 이론단의 상당높이 HETP = 충전탑의 높이 / 이론 단수 = 2 / 5 = 0.4 답: ① 0.4 [키워드] HETP 기준 2023. 8. 7.
70℉ 750 mmHg 질소 79 vol%, 산소 21 vol% 공기의 밀도(g/L) 70℉ 750 mmHg 질소 79 vol%, 산소 21 vol% 공기의 밀도(g/L) 70℉, 750 mmHg 질소 79 vol%, 산소 21 vol%로 이루어진 공기의 밀도(g/L)는? ① 1.10 ② 1.14 ③ 1.18 ④ 1.22 --------------------------------------------------- 공기의 평균 분자량 = 28×(79/100) + 32×(21/100) = 28.84 g/mol ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3707 ) ℃ = (℉ – 32) / 1.8 = (70 – 32) / 1.8 = 21℃ d = PM / RT ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2933 ) = [(750/760) (28.84)] / [(0.0.. 2023. 8. 7.
CO2 25 vol% NH3 75 vol% 기체 혼합물 NH3 제거율 CO2 25 vol% NH3 75 vol% 기체 혼합물 NH3 제거율 CO2 25 vol%와 NH3 75 vol%의 기체 혼합물 중 NH3의 일부가 흡수탑에서 산에 흡수되어 제거된다. 흡수탑을 떠나는 기체 중 NH3 함량이 37.5 vol%일 때, NH3의 제거율은? (단, CO2의 양은 변하지 않으며 산 용액은 증발하지 않는다고 가정한다.) ① 15% ② 20% ③ 62.5% ④ 80% --------------------------------------------------- 처음에 CO2가 25, NH3가 75만큼 있는데, NH3가 x만큼 제거되었다면, 흡수탑을 떠나는 전체 기체는 25 + 75 – x = 100 – x CO2 양은 변하지 않으므로, 흡수탑을 떠나는 NH3는 75 – x 흡수탑을 떠.. 2023. 8. 7.
25℃ 71 g Na2SO4 증류수 200 g 용액의 증기압(mmHg) 25℃ 71 g Na2SO4 증류수 200 g 용액의 증기압(mmHg) 25℃에서 71 g의 Na2SO4를 증류수 200 g에 녹여 만든 용액의 증기압(mmHg)은? (단, Na2SO4의 분자량은 142 g/mol이고, 25℃ 순수한 물의 증기압은 25 mmHg이다.) ① 23.9 ② 22.0 ③ 20.1 ④ 18.5 --------------------------------------------------- 71 g Na2SO4의 몰수 = 71 g / (142 g/mol) = 0.5 mol Na2SO4 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) Na2SO4는 가용성 염이므로, 물에서 100% 해리된다고 가정하면, Na2SO4(aq) → 2Na^+(aq) + SO4^2-(aq) .. 2023. 8. 7.
원소분석. C 81.5%, H 4.9%, N 13.6% 분자량 103 원소분석. C 81.5%, H 4.9%, N 13.6% 분자량 103 분자량이 103인 화합물을 분석해서 아래와 같은 데이터를 얻었다. 이 화합물의 분자식은? C 81.5 wt%, H 4.9 wt%, N 13.6 wt% ① C82H5H14 ② C16HN7 ③ C9H3N ④ C7H5N --------------------------------------------------- ▶ 참고: 원소분석 [ https://ywpop.tistory.com/64 ] 시료의 질량 = 100 g 이라 가정하면, 시료의 wt% 숫자 = 시료의 질량(g) 각 성분의 몰수 계산 > C의 몰수 = 81.5 g / (12 g/mol) = 6.79 mol > H의 몰수 = 4.9 g / (1 g/mol) = 4.9 mol > N의 .. 2023. 8. 7.
80℃ 염화칼슘 포화용액 70 g을 20℃로 냉각 80℃ 염화칼슘 포화용액 70 g을 20℃로 냉각 염화칼슘의 용해도 데이터가 아래와 같을 때, 80℃ 염화칼슘 포화용액 70 g을 20℃로 냉각시켰을 때 석출되는 염화칼슘 결정의 무게(g)는? [용해도 데이터] > 20℃ 140.0 g/100 g H2O > 80℃ 160.0 g/100 g H2O ① 4.61 ② 5.39 ③ 6.61 ④ 7.39 --------------------------------------------------- ▶ 고체의 용해도 > 포화 용액에서, 용매 100 g당 용질의 g수 > 단위: 용질 g/물 100 g ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7320 ) ▶ 포화용액의 질량이 주어진 문제 > 고체의 용해도 문제 중에서 비교적 쉬운 문제. > 각 온도에서의 .. 2023. 8. 7.
벤젠 20 mol% 톨루엔 80 mol% 혼합용액 증기 벤젠의 몰분율 벤젠 20 mol% 톨루엔 80 mol% 혼합용액 증기 벤젠의 몰분율 82℃ 벤젠 20 mol%, 톨루엔 80 mol% 혼합용액을 증발시켰을 때 증기 중 벤젠의 몰분율은? (단, 벤젠과 톨루엔의 혼합용액은 이상용액의 거동을 보인다고 가정하고, 82℃에서 벤젠과 톨루엔의 포화증기압은 각각 811, 314 mmHg이다.) ① 0.360 ② 0.392 ③ 0.721 ④ 0.785 --------------------------------------------------- > 아래첨자 b = 벤젠 > 아래첨자 t = 톨루엔 라울의 법칙 P_b = X_b × P_b° ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2646 ) = 0.2 × 811 = 162.2 mmHg ---> 용액 위 벤젠 증기의 증기.. 2023. 8. 6.
2성분 혼합물의 액·액 추출에서 자유도의 수 2성분 혼합물의 액·액 추출에서 자유도의 수 2성분 혼합물의 액·액 추출에서 평형관계를 나타내는데 필요한 자유도의 수는? ① 2 ② 3 ③ 4 ④ 5 --------------------------------------------------- 깁스의 상률 F = C – P + 2 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/24267 ) ( https://ywpop.blogspot.com/2023/08/blog-post_52.html ) > 2성분 ---> C = 2 > 액·액 추출 ---> P = 1 F = C – P + 2 = 2 – 1 + 2 = 3 답: ② 3 [키워드] 깁스의 상률 기준, 자유도 기준 2023. 8. 6.
르 샤틀리에. 암모니아의 생성을 방해하는 조건 르 샤틀리에. 암모니아의 생성을 방해하는 조건 질소와 수소를 원료로 암모니아를 합성하는 반응에서 암모니아의 생성을 방해하는 조건은? ① 온도를 낮춘다. ② 압력을 낮춘다. ③ 생성된 암모니아를 제거한다. ④ 평형반응이므로 생성을 방해하는 조건은 없다. --------------------------------------------------- ▶ 참고: 르 샤틀리에 N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g). 압력 효과 [ https://ywpop.tistory.com/23234 ] ① 온도를 낮춘다. ---> 발열 반응이므로, 정반응 진행. ( 참고 https://ywpop.tistory.com/15275 ) ② 압력을 낮춘다. ---> 기체 몰수 감소이므로, 역반응 진행. ③ 생성된 암모니아를 제거.. 2023. 8. 6.
산가(acid value). 유지 2 g KOH 200 mg 산가(acid value). 유지 2 g KOH 200 mg 어떤 유지 2 g 속에 들어 있는 유리지방산을 중화시키는데 KOH가 200 mg 사용되었다. 이 시료의 산가(acid value)는? ① 0.1 ② 1 ③ 10 ④ 100 --------------------------------------------------- ▶ 유지의 산값 또는 산가(acid value) > 유지 시료 1 g에 들어있는 유리 지방산 중화에 필요한 KOH의 mg수 > 유지는 저장하는 동안에 공기 중의 산소 및 미생물의 작용을 받아 산패하게 된다. 이 때문에, 유지에 들어있는 유리 지방산의 양은 유지의 품질과 신선도를 나타내는 기준이 된다. 산가 = KOH의 mg수 / 시료의 g수 = 200 mg / 2 g = 100 (mg.. 2023. 8. 6.
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