25℃ 71 g Na2SO4 증류수 200 g 용액의 증기압(mmHg)

25℃ 71 g Na2SO4 증류수 200 g 용액의 증기압(mmHg)

 

 

25℃에서 71 g의 Na2SO4를

증류수 200 g에 녹여 만든 용액의 증기압(mmHg)은?

(단, Na2SO4의 분자량은 142 g/mol이고,

25℃ 순수한 물의 증기압은 25 mmHg이다.)

① 23.9

② 22.0

③ 20.1

④ 18.5

 

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71 g Na2SO4의 몰수

= 71 g / (142 g/mol) = 0.5 mol Na2SO4

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

 

Na2SO4는 가용성 염이므로,

물에서 100% 해리된다고 가정하면,

Na2SO4(aq) → 2Na^+(aq) + SO4^2-(aq)

---> 3 × 0.5 mol = 1.5 mol 용질 입자

 

 

 

증류수 200 g의 몰수

= 200 g / (18 g/mol) = 11.11 mol H2O

 

 

 

물의 몰분율

= 11.11 / (1.5 + 11.11) = 0.881

( 참고 https://ywpop.tistory.com/2659 )

 

 

 

라울의 법칙

P_용액 = X_용매 × P°_용매

( 참고 https://ywpop.tistory.com/2646 )

 

= 0.881 × (25 mmHg) = 22.025 mmHg

 

 

 

답: ② 22.0

 

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/15422 ] 35.5 g 고체 Na2SO4 (몰질량 142 g/mol)와 180 g 물 (몰질량 18 g/mol)을 온도 T에서 섞었을 때 용액의 증기압은?

 

 

 

[키워드] 라울의 법칙 기준, 증기압 내림 기준