반응형 공학&기술/화공기사114 요소비료 합성 석회석(탄산칼슘 함량 85 wt%) 사용 요소비료 합성 석회석(탄산칼슘 함량 85 wt%) 사용 요소비료를 합성하는데 필요한 CO2의 원료로 석회석(탄산칼슘 함량 85 wt%)을 사용하고자 한다. 요소비료 1 ton을 합성하기 위해 필요한 석회석의 양(ton)은? (단, Ca의 원자량은 40 g/mol이다.) ① 0.96 ② 1.96 ③ 2.96 ④ 3.96 --------------------------------------------------- CaCO3 + 2NH4^+ → H2N–CO–NH2 + 2H2O + Ca^2+ CaCO3 : H2N–CO–NH2 = 1 : 1 계수비(= 몰수비) > CaCO3의 몰질량 = 100.0869 ≒ 100 g/mol > 요소의 몰질량 = 60.0553 ≒ 60 g/mol 요소비료 1 ton 합성에 필요한 .. 2023. 8. 5. 반응속도 0.005 CA2 mol/cm3•min 속도상수(L/mol•h) 반응속도 0.005 CA2 mol/cm3•min 속도상수(L/mol•h) 반응속도가 0.005 C_A^2 mol/cm^3•min으로 주어진 어떤 반응의 속도상수(L/mol•h)는? ① 300 ② 2.0×10-4 ③ 200 ④ 3.0×10-4 --------------------------------------------------- ▶ 속도 상수의 단위 > 1차 반응: 시간의 역수, 1/sec > 2차 반응: (농도×시간)의 역수, 1/(M•sec) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/25 ) ---> L/mol•h ---> 2차 반응 r = 0.005 C_A^2 ---> v = k[A]^2 k = v / [A]^2 = (0.005 mol/cm3•min) / (mol/cm3)^2 = .. 2023. 8. 5. 수분 60 wt% 어묵을 500 kg/h 속도로 건조 수분 20 wt%로 수분 60 wt% 어묵을 500 kg/h 속도로 건조 수분 20 wt%로 수분이 60 wt%인 어묵을 500 kg/h의 속도로 건조하여 수분을 20 wt%로 만들 때 수분의 증발속도(kg/h)는? ① 200 ② 220 ③ 240 ④ 250 --------------------------------------------------- 수분이 60 wt%인 어묵이 100 kg 있다면, 60 kg 물 + 40 kg 건조어묵 건조 시 건조어묵의 질량은 변함없으므로, ( 즉, 물의 질량만 감소함. ) 20 wt% 어묵 = (x kg 물 / (x + 40) kg 어묵) × 100 x / (x + 40) = 20 / 100 = 0.2 x = 0.2x + 8 0.8x = 8 x = 8 / 0.8 = 10 kg 물 ---.. 2023. 8. 5. 벤젠의 표준연소열. bomb 열량계 연소 벤젠 1 mol당 780890 cal 벤젠의 표준연소열. bomb 열량계 연소 벤젠 1 mol당 780890 cal 25℃에서 벤젠이 bomb 열량계 속에서 연소되어 이산화탄소와 물이 될 때 방출된 열량을 실험으로 재어보니 벤젠 1 mol 당 780890 cal 였을 때, 25℃에서의 벤젠의 표준연소열(cal)은? (단, 반응식은 다음과 같으며 이상기체로 가정한다.) C6H6(l) + 7.5O2(g) → 3H2O(l) + 6CO2(g) ① –781778 ② –781588 ③ –781201 ④ –780003 --------------------------------------------------- ΔH = ΔU + Δ(PV) ΔH = ΔU + RTΔn ( 참고 https://ywpop.tistory.com/14717 ) bomb 열량계 --.. 2023. 8. 5. 3개 기체 화학종(N2, H2, NH3) 반응계의 자유도 3개 기체 화학종(N2, H2, NH3) 반응계의 자유도 3개의 기체 화학종(N2, H2, NH3)으로 구성된 계에서 아래의 화학반응이 일어날 때 반응계의 자유도는? N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g) ① 0 ② 1 ③ 2 ④ 3 --------------------------------------------------- 깁스의 상률 F = C – P + 2 – r – s ( 참고 https://ywpop.tistory.com/24268 ) > C = 3 (3개의 화학종) > P = 1 (전부 기체상) > r = 1 (1개의 반응식) > s = 0 (특별조건 아님) F = C – P + 2 – r – s = 3 – 1 + 2 – 1 – 0 = 3 답: ④ 3 [키워드] 용액 평형 계의 자유도 기.. 2023. 8. 5. C, O2, CO2가 혼합된 2상계의 자유도 C, O2, CO2가 혼합된 2상계의 자유도 C와 O2, CO2의 임의의 양이500℃ 근처에서 혼합된 2상계의 자유도는?① 1② 2③ 3④ 4 용액 평형 계의 자유도, FF = C – P + 2( 참고 https://ywpop.tistory.com/24267 ) 또는 F = C – P + 2 – r – s> r: 화학평형 반응식의 개수> s: 특별조건( 특별조건이면 s = 1, 대부분 s = 0 ) C(s) + O2(g) ⇌ CO2(g)와 같은 화학 반응 평형 계라 가정한다. C, O2, CO2---> C = 3 2상계---> P = 2 평형 반응식이 1개이므로,---> r = 1 특별조건이 아니므로,---> s = 0 .. 2023. 8. 5. 벤젠 톨루엔 기상 액상 평형 계 자유도 벤젠 톨루엔 기상 액상 평형 계 자유도 벤젠과 톨루엔으로 이루어진 용액이 기상과 액상으로 평형을 이루고 있을 때 이 계에 대한 자유도는? ① 0 ② 1 ③ 2 ④ 3 --------------------------------------------------- [자유도. degree of freedom] ▶ 어떤 계(system)를 완벽하게 설명하기 위해서 고정해야 할 독립변수의 수 [깁스의 상률. Gibbs Phase Rule] 용액 평형 계의 자유도, F F = C – P + 2 > C: (용액) 성분의 개수 > P: (평형) 상의 개수 > 2: 온도와 압력 벤젠과 톨루엔 ---> C = 2 기상과 액상 ---> P = 2 F = C – P + 2 = 2 – 2 + 2 = 2 답: ③ 2 [ 관련 예제.. 2023. 8. 5. 어느 공장 폐가스는 공기 1 L당 0.08 g SO2 포함. 연속 향류 접촉 어느 공장 폐가스는 공기 1 L당 0.08 g SO2 포함. 연속 향류 접촉 어느 공장의 폐가스는 공기 1 L당 0.08 g의 SO2를 포함한다. SO2의 함량을 줄이고자 공기 1 L에 대하여 순수한 물 2 kg의 비율로 연속 향류 접촉(continuous counter current contact) 시켰더니 SO2의 함량이 1/10로 감소하였다. 이 때 물에 흡수된 SO2 함량은? ① 물 1 kg당 SO2 0.072 g ② 물 1 kg당 SO2 0.036 g ③ 물 1 L당 SO2 0.018 g ④ 물 1 L당 SO2 0.009 g --------------------------------------------------- SO2의 함량이 1/10로 감소 ---> SO2의 9/10가 물에 흡수 물에 흡.. 2023. 8. 5. 증발관 1 wt% 용액을 4 wt%까지 농축 증발관 1 wt% 용액을 4 wt%까지 농축 어떤 증발관에 1 wt%의 용질을 가진 70℃ 용액을 20000 kg/h로 공급하여 용질의 농도를 4 wt%까지 농축하려 할 때 증발관이 증발시켜야할 용매의 증기량(kg/h)은? ① 5000 ② 10000 ③ 15000 ④ 20000 --------------------------------------------------- 농축은 묽힘(희석)의 반대 과정 ---> 묽힘 법칙으로 계산 가능 MV = M’V’ ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2859 ) (4%) (? kg) = (1%) (20000 kg) ? = 20000 / 4 = 5000 kg 1% 용액 20000 kg을 4%로 농축시키면 5000 kg이 되므로, 증발시켜야할 용매의 .. 2023. 8. 5. 500 mL 용액에 10 g NaOH가 들어있을 때 N농도 500 mL 용액에 10 g NaOH가 들어있을 때 N농도 10 g NaOH를 포함하는 용액 500 mL의 노르말농도 500 mL 용액에 10 g NaOH가 들어있을 때 N농도는? ① 0.25 ② 0.5 ③ 1.0 ④ 2.0 --------------------------------------------------- NaOH의 몰질량 = 40.00 g/mol 이고, NaOH의 당량수 = 1 eq/mol 이므로, ( 참고: 당량수 https://ywpop.tistory.com/4105 ) 10 g NaOH의 eq수를 계산하면, (10 g) (1 mol / 40.00 g) (1 eq/mol) = (10) (1 / 40.00) (1) = 0.25 eq NaOH 노르말농도 = 용질 eq수 / 용액 L수 ( 참고.. 2023. 8. 5. 이전 1 ··· 5 6 7 8 9 10 11 12 다음 반응형
