반응형 공학&기술/화공기사114 전류효율 90% 전해조 소금물 전기분해 17.75 ton 염소 전류효율 90% 전해조 소금물 전기분해 17.75 ton 염소 전류효율이 90%인 전해조에서 소금물을 전기분해하면 수산화나트륨과 염소, 수소가 만들어진다. 매일 17.75 ton 의 염소가 부산물로 나온다면 수산화나트륨의 생산량(ton/day)은? ① 16 ② 18 ③ 20 ④ 22 --------------------------------------------------- 소금 수용액의 전기분해 2NaCl(aq) + 2H2O(l) → 2Na^+(aq) + 2OH^-(aq) + H2(g) + Cl2(g) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3074 ) > NaOH의 몰질량 = 40.00 g/mol > Cl2의 몰질량 = 70.91 g/mol 2NaCl + 2H2O → 2NaOH + H.. 2023. 8. 1. LeBlanc법 100% HCl 3000 kg 제조 85% 소금 이론량(kg) LeBlanc법 100% HCl 3000 kg 제조 85% 소금 이론량(kg) LeBlanc법으로 100% HCl 3000 kg을 제조하기 위한 85% 소금의 이론량(kg)은? (단, 각 원자의 원자량은 Na는 23 amu, Cl은 35.5 amu 이다.) ① 3636 ② 4646 ③ 5657 ④ 6667 --------------------------------------------------- 르블랑 공정(르블랑법)은 니콜라 르블랑(Nicolas Leblanc)이 19세기 산업 혁명 중에 탄산나트륨을 생산하기 위해서 만든 공정이다. > 2NaCl + H2SO4 → Na2SO4 + 2HCl > Na2SO4 + CaCO3 + 2C → Na2CO3 + CaS + 2CO2 2NaCl + H2SO4 → Na2.. 2023. 8. 1. Cu | CuSO4(0.05 M), HgSO4(s) | Hg 전지 0.418 V Cu | CuSO4(0.05 M), HgSO4(s) | Hg 전지 0.418 V Cu | CuSO4(0.05 M), HgSO4(s) | Hg 전지의 기전력은 25℃에서 0.418 V이다. 이 전지의 자유에너지(kcal) 변화량은? 전지 Cu | CuSO4(0.05 M), HgSO4(s) | Hg 의 기전력은 25℃에서 약 0.418 V이다. 이 전지의 자유에너지 변화(ΔG)는? ① –96 kcal ② –19.3 kcal ③ –9.65 kcal ④ –193 kcal --------------------------------------------------- Cu(s) → Cu^2+(aq) + 2e^- ---> n = 2 ΔG = –nFE ( 참고 https://ywpop.tistory.com/10066 ).. 2023. 5. 24. 과잉공기 기준. C2H4 40 kg 연소 800 kg 공기 공급 ★ 과잉공기 기준. C2H4 40 kg 연소 800 kg 공기 공급 C2H4 40 kg을 연소시키기 위해 800 kg의 공기를 공급하였다. 과잉공기 백분율은 약 몇 %인가? --------------------------------------------------- [1] 연료의 몰수 계산 C2H4의 몰질량 = 2(12) + 4(1) = 28 g/mol 이므로, 40 kg / (28 g/mol) = 1.4286 kmol C2H4 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) [2] 화학량론적 산소 기체의 몰수 계산 균형 맞춘 반응식 C2H4 + 3O2 → 2CO2 + 2H2O C2H4 : O2 = 1 : 3 계수비(= 몰수비) 이므로, C2H4 : O2 = 1 : 3 = 1.4286 k.. 2020. 6. 24. 이전 1 ··· 9 10 11 12 다음 반응형
