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원소분석. C 81.5%, H 4.9%, N 13.6% 분자량 103
분자량이 103인 화합물을 분석해서 아래와 같은 데이터를 얻었다.
이 화합물의 분자식은?
C 81.5 wt%, H 4.9 wt%, N 13.6 wt%
① C82H5H14
② C16HN7
③ C9H3N
④ C7H5N
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▶ 참고: 원소분석
[ https://ywpop.tistory.com/64 ]
시료의 질량 = 100 g 이라 가정하면,
시료의 wt% 숫자 = 시료의 질량(g)
각 성분의 몰수 계산
> C의 몰수 = 81.5 g / (12 g/mol) = 6.79 mol
> H의 몰수 = 4.9 g / (1 g/mol) = 4.9 mol
> N의 몰수 = 13.6 g / (14 g/mol) = 0.97 mol
몰수의 가장 작은 정수비 계산
C : H : N = 6.79 : 4.9 : 0.97
= 6.79/0.97 : 4.9/0.97 : 0.97/0.97
= 7 : 5 : 1
---> 실험식 = C7 H5 N
---> 실험식량 = 7(12) + 5(1) + (14) = 103
실험식량 = 분자량 이므로,
실험식 = 분자식 = C7 H5 N
답: ④ C7H5N
[키워드] CHN 원소분석 기준
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