질산암모늄 800 g 열분해 시 발생 기체의 표준상태 부피(L)

질산암모늄 800 g 열분해 시 발생 기체의 표준상태 부피(L)

 

 

질산암모늄 800 g이 열분해되는 경우

발생하는 기체의 부피는 표준상태에서 몇 L인가?

 

질산암모늄 800g이 열분해 되는 경우

발생기체의 부피[L]는 표준상태에서 전부 얼마인지 구하시오.

 

 

 

NH4NO3의 몰질량 = 80.0434 g/mol ≒ 80 g/mol 이므로,

NH4NO3 800 g의 몰수를 계산하면,

800 g / (80 g/mol) = 10 mol NH4NO3

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

 

질산암모늄 열분해 반응식

2NH4NO3 → 2N2 + O2 + 4H2O

2NH4NO3(s) → 2N2(g) + O2(g) + 4H2O(g)

 

NH4NO3 : 기체 = 2 : 7 계수비(= 몰수비) 이므로,

10 mol NH4NO3 열분해 시 발생하는 기체의 몰수를 계산하면,

NH4NO3 : 기체 = 2 : 7 = 10 mol : ? mol

 

? = 7 × 10 / 2 = 35 mol 기체

 

 

 

표준상태에서, 기체 1 mol = 22.4 L 이므로,

( 참고 https://ywpop.tistory.com/8321 )

 

35 mol × (22.4 L / 1 mol) = 784 L 기체

 

 

 

답: 784 L

 

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.blogspot.com/2023/11/450-100-atm-nh4no3-450-g-gas.html ]

질산암모늄은 가열할 때

다음 화학 반응식에 따라 폭발적으로 분해될 수 있다.

2NH4NO3(s) → 2N2(g) + 4H2O(g) + O2(g)

450℃, 1.00 atm에서 NH4NO3 450 g을 폭발시키면

몇 L의 기체가 생성되는가?

 

 

 

[키워드] NH4NO3 열분해 반응식 기준, 질산암모늄 열분해 기준, NH4NO3 열분해 기준