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800 mmHg 30℃ CS2 100 kg SO2(m3)
이황화탄소 100 kg이 완전 연소할 때
발생하는 이산화황의 부피(m3)
단, 800 mmHg, 30℃ 조건
이황화탄소 100 kg이 완전 연소 할 때
발생하는 이산화황의 부피(m3)를 구하시오.
(단, 압력은 800 mmHg, 기준온도 30℃ 이다.)
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CS2의 몰질량 = 76.14 g/mol 이므로,
100000 g / (76.14 g/mol) = 1313.4 mol CS2
( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )
이황화탄소 연소 반응식
CS2 + 3O2 → 2SO2 + CO2
CS2 : SO2 = 1 : 2 계수비(= 몰수비) 이므로,
1313.4 mol CS2 연소 시,
발생하는 SO2의 몰수를 계산하면,
CS2 : SO2 = 1 : 2 = 1313.4 mol : ? mol
? = 2 × 1313.4 = 2626.8 mol SO2
PV = nRT 로부터,
( 참고 https://ywpop.tistory.com/3097 )
2626.8 mol SO2의 부피를 계산하면,
V = nRT / P
= (2626.8) (0.08206) (273.15 + 30) / (800/760)
= 62078 L SO2
1 m3 = 1000 L 이므로,
답: 62.08 m3
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