표준상태 이산화탄소 200 m3 발생 탄산수소나트륨 몇 kg 분해

표준상태 이산화탄소 200 m3 발생 탄산수소나트륨 몇 kg 분해

 

 

탄산수소나트륨에 대하여 다음 물음에 답하시오.

(1) 1차 분해반응식을 쓰시오.

(2) 표준상태에서 이산화탄소 200 m3가 발생하였다면

탄산수소나트륨은 몇 kg가 분해한 것인지 구하시오.

 

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탄산수소나트륨 1차 열분해 반응식

2NaHCO3 → Na2CO3 + H2O + CO2

( 참고 https://ywpop.tistory.com/24794 )

 

 

 

1 m3 = 1000 L 이므로,

200 m3 × (1000 L / 1 m3)

= 200 × (1000)

= 200000 L CO2

 

 

 

표준상태에서,

기체 1 mol = 22.4 L 이므로,

( 참고 https://ywpop.tistory.com/8321 )

 

200000 L × (1 mol / 22.4 L)

= 200000 × (1 / 22.4)

= 8928.57 mol CO2

 

 

 

2NaHCO3 → Na2CO3 + H2O + CO2

 

NaHCO3 : CO2 = 2 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로,

8928.57 mol CO2 발생 시,

분해된 NaHCO3의 몰수를 계산하면,

NaHCO3 : CO2 = 2 : 1 = ? mol : 8928.57 mol

 

? = 2 × 8928.57 = 17857.14 mol NaHCO3

 

 

 

NaHCO3의 몰질량 = 84.0066 ≒ 84.01 g/mol 이므로,

17857.14 mol × (84.01 g/mol)

= 17857.14 × (84.01)

= 1500178 g

= 1500.2 kg

 

 

 

답: 약 1500 kg

 

 

 

 

[키워드] 탄산수소나트륨 열분해 기준, NaHCO3 열분해 기준, 탄산수소나트륨 분해 반응식 기준, NaHCO3 분해 반응식 기준